Ligação ionica, covalentes e regra do octeto

Ligação Química 1
Ligações iônicas
Ligações covalente
Regra do octeto e suas exeções
Ressonância

• Elétrons de valência
• Símbolos de Lewis
• Formação de ligações Químicas:
“ reorganização dos elétrons de valência de forma que uma força atrativa líquida – ligação química
– se forme.”
• Iônicas – ocorre uma transferência de elétrons, criando íons positivos e negativos. Atração entre cargas opostas.
• Covalentes – ocorre o compartilhamento de elétrons. • Ligação Iônica
“ Atração eletrostática entre cargas opostas.”
Porque um sólido iônico se forma?
Em geral substâncias se formam para promover um abaixamento na energia total do sistema.
Um sólido iônico se forma quando a energia do composto em sua forma iônica, sólida , é menor que a energia desses mesmos íons separados em fase gasosa. Formação do cristal de NaCl:
1º - Na perde 1 elétron:
Na (g) → Na+ (g) + 1 e- (g) ∆H = 496 kJ/mol
2º - Cl liga-se ao elétron perdido pelo Na:
Cl (g) + e- → Cl- (g) ∆H = - 349 kJ/mol
Somente com essas duas etapas o balanço energético = +
147 kJ/mol, diz que o processo não é favorecido. Mas falta considerar a atração eletrostática entre os íons de cargas opostas.
3º - Na+ (g) + Cl- (g) → NaCl (s) ∆Hf o = - 787 kJ /mol
Com isso, a mudança energética no processo global é –
640 kJ/mol, indicando que esse processo é favorecido devido ao decréscimo de energia.

• Essa energia liberada quando um mol de um composto iônico cristalino é formado a partir de íons em fase gasosa, é chamada de Energia Reticular, ou Energia do
Retículo Cristalino.
• Ela é resultante as atração entre os cátions e os ânions em um cristal.
• Pode ser calculada levando em consideração todas as interações possíveis, entre cátions e ânions no cristal.

Ligação covalente
Os elétrons são compartilhados entre os átomos envolvidos na ligação.
• Geralmente são formados por não metais.
• Quando ocorre um metal na fórmula, isso é indicativo de ligação iônica.
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