quimica
Ligação Química
2014-2
Introdução
• Propriedades de substâncias são determinadas pelas ligações químicas que mantêm seus átomos unidos
• O que determina o tipo de ligação existente entre os componentes daquela substância?
• De que forma as características dessas ligações dão origem a substâncias que apresentam propriedades físicas e químicas diversas?
Ligações Químicas, Símbolos de
Lewis e a Regra do Octeto
• Existem 3 tipos mais comuns de ligações químicas:
Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou
mais átomos unidos.
Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos. Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal.
Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos. Nesses metais, cada átomo encontra-se ligado a vários outros e os elétrons encontram-se livres para mover-se pela estrutura tridimensional formada.
Ligações Químicas, Símbolos de
Lewis e a Regra do Octeto
• Elétrons envolvidos nas ligações químicas elétrons de valência localizados no nível incompleto mais externo de um átomo
• Lewis (1875 – 1946) propôs uma representação gráfica desse elétrons ao redor do símbolo do elemento químico, sendo representados por pontos colocados nos quatro lados do símbolo atômico
Símbolos de Lewis
Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento.
O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados.
Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis.
Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento.
LIGAÇÃO IÔNICA
Ligação iônica: formada entre metais e não-metais mediante transferência de elétrons entre eles, originando espécies