Ligações Quimicas

Química
Aulas 19 e 20 – ligações químicas

Ligação química é uma interação entre átomos, onde todos os envolvidos visam à estabilidade. Mas, como assim? Vimos que os átomos são neutros, positivos (cátions) ou negativos (ânions), mas é muito difícil encontrar átomos neutros, pois eles são naturalmente instáveis (Atenção! A eletrosfera é instável, e não o núcleo. Instabilidades nucleares não são resolvidas com ligações, mas com emissões de energia, como veremos em radioatividade). Para atingir a estabilidade, os átomos se ligam seguindo duas regras: A Regra do Dueto (no caso do H e do Li) e a Regra do Octeto (no caso dos demais). A regra do dueto determina que o H e o He precisam de 2 elétrons na camada de valência para se estabilizarem e a regra do octeto determina que os átomos demais precisam de 8 elétrons na camada de valência.
Clareando as ideias: Uma eletrosfera instável não se destrói nem some no espaço, ela, automaticamente, realiza uma ligação. Ou seja, é raro, mas não impossível, encontrar um átomo que não esteja ligado a outro, pois, a partir do momento em que o átomo se torna instável ele, rapidamente, realiza uma ligação para estabilizar-se.
São três ligações que os átomos podem realizar: Iônica, covalente ou metálica.
I)
LIGAÇÃO IÔNICA:
A ligação iônica consiste em uma doação de elétrons de um átomo mais eletropositivo para um átomo mais eletronegativo.
Mas, como vimos, átomos eletropositivos são metais, ou seja, eles tem facilidade em “dar” os elétrons, e eletronegativos são os semi e os ametais. Ou seja, ligação iônica consiste em uma doação de elétrons de metais para ametais. Porém, os elétrons podem ser doados para o Hidrogênio também, pois, apesar dele não ser tão eletronegativo, ele é mais que os metais. Veja como acontece a ligação iônica:
Exemplo 01: Ligação entre o 11Na e 17Cl.
1º Passo: Fazer a distribuição eletrônica dos átomos que se quer ligar:
2
2
6
1
11Na: 1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
5
17Cl: 1s 2s 2p 3s 3p
2º