Interações e Estados da Matéria

Interações e Estados da Matéria
Tópicos a serem Abordados:

Ligação Iônica
Ligação Covalente
Estrutura de Lewis
Geometria Molecular (modelo VSEPR) e Polaridade
Forças Intermoleculares e Estados da Matéria

27/05/2010

Átomos, prótons e elétrons
Número Atômico
Z=p
Número de Massa
A=p+n
Carga do elétron (e-) =
–1,602 x 10–19 C
Carga do próton (p+, H+)
= +1,602 x 10–19 C

Ligação Química
Definição: é uma união entre átomos.
Forma-se entre dois ou mais átomos se o arranjo resultante dos núcleos e seus elétrons tem energia mais baixa do que a energia total dos átomos separados. Ligação Química

Eletronegatividade

Ligação Iônica
As ligações iônicas ocorrem quando 1 ou mais elétrons são transferidos da camada de valência de um átomo para a camada de valência de outro átomo.
Resultam da interação eletrostática entre íons de cargas opostas.

Ligação Iônica
NaCl(s):
átomos de Na perdem eos e- ligam-se aos átomos de Cl os íons resultantes agrupam-se como um cristal

Energia de Ionização (EI)
Energia necessária para um átomo se torna um cátion!

Eletroafinidade (EA)
Convenção: energia liberada quando um átomo se torna um ânion!

Ligação Iônica e Energia
Todas as reações ocorrem quando os produtos formados são mais estáveis que os reagentes.

Propriedades dos sólidos iônicos
Forte atração coulômbica entre íons de cargas opostas:
• Alto ponto de fusão e ebulição
• Fragilidade

Fig. Micrografia de um osso, que deve a sua rigidez ao fosfato de cálcio.

Configuração Eletrônica dos Íons

ns2np6 – octeto
Sódio = [Ne] 3s1
1s2 - dublete – Hélio
Berílio = [He] 2s2

Configuração Eletrônica dos Cátions

Configuração Eletrônica dos Íons

ns2np6 – octeto
1s2 - dubleto

Configuração Eletrônica dos Ânions

N3- = [Ne]

Estruturas de Lewis
Representação simples dos elétrons de valência quando os átomos formam ligações iônicas.

Ligação Iônica vs Ligação Covalente

Estruturas de Lewis
Os