Forças Intermoleculares

Forças Intermoleculares e Propriedades da Matéria

Docente: Wesley Almeida
Aluno: Marcelo Carvalho de Sousa

Barra do Garças – MT
Fevereiro de 2013
Fevereiro de
FORÇAS INTERMOLECULARES E AS PROPRIEDADES DA MATÉRIA

1. Introdução

O estado mais simples da matéria e o gás. Sabemos que muitas propriedades de um gás – pressão, temperatura, em termos do modelo cinético, no qual as moléculas interagem entre si, exceto durante colisões. Sabemos também que o modelo pode ser melhorado e usado para explicar as propriedades dos gases reais, levando em conta a atração e a repulsão das moléculas. Mas qual é a origem dessas forças de atração e repulsão? As forças intermoleculares são responsáveis pela existência das várias, diferentes “fases“ da matéria. Uma fase é uma forma da matéria que tem composição química e estado físico uniforme. As fases da matéria incluem os três estado físicos comuns: sólidos, líquido e gás (ou vapor). Muitas substâncias têm mais de uma fase sólida, com arranjos diferentes dos átomos ou das moléculas. Por exemplo o carbono tem várias fases sólidas: uma delas é o diamante, duro e transparente; e outra é a grafita, mole e preta, que usamos nos lápis de escrever. Uma fase condensada significa simplesmente uma fase sólida ou líquida. A temperatura na qual um gás se condensa para formar um líquido ou um sólido depende da intensidade das forças atrativas entre as moléculas (Forças Intermoleculares). Veremos diferentes forças intermoleculares, ao desenvolver do trabalho, dentre elas; Forças íons-dipolo, forças dipo-dipolo, forças de London e Ligação de Hidrogênio. É possível observar que a coesão da matéria como já foi dito, nos estados líquidos, sólidos e gasosos, são consequências das forças intermoleculares, que são estas atrações entre as moléculas, então á um aumento de intensidade das atrações intermoleculares nas mudanças de estado; gasoso < líquido < sólido. São mais fracas que ligações intramoleculares, são