forças intermoleculares

As forças intermoleculares são responsáveis pela existência das várias diferentes “fases” da matéria. Uma fase éuma forma de matéria que tem composição química e estado físico uniforme. As fases da matéria incluem os três estados físicos comuns: sólido, líquido e gasoso (ou vapor).
Essas forças são denominadasforças intermoleculares, forças de Van der Waals ou Interações de Van der Waals. nome dado em homenagem ao físico holandês Johannes Diederick van der Waals.

Quando as forças atrativas juntam asmoléculas, formam-se fases condensadas.

1. Forças íon-dipolo, as interações íon-dipolo são fortes para íons pequenos com carga elevada. Em conseqüência, os cátions pequenos com carga elevadaformam frequentemente, compostos hidratados. Um exemplo de hidratação é a ligação de um íon em água tem certo número de moléculas de água a elas ligadas. A hidratação é devida ao caráter polar da moléculaH2O. A carga parcial negativa do átomo O é atraída pelo cátion e as cargas parciais positivas dos átomos H são repelidas. Espera-se, por isso, que moléculas de água se aglomeram ao redor do cátion,com os átomos de O apontando para o interior e os átomos H apontando para o exterior. Espera-se um arranjo inverso no caso de um ânion: os átomos H têm cargas parciais positivas; logo, eles são atraídospela carga negativa do ânion. Como a hidratação é o resultado da interação entre o íon e as cargas parciais da molécula polar de água, e é chamada de interação íon-dipolo. Essa interação écaracterística de íons dissolvidos em solventes polares, como a água e a amônia líquida.
[pic]

2. Forças dipolo-dipolo, as moléculas polares participam de interações dipolo-dipolo, que decorrem daatração entre as cargas parciais de suas moléculas. As interações dipolo-dipolo são mais fracas do que as forças entre os íons e caem rapidamente com a distância, especialmente nas fases líquida