Estados físicos da matéria

LISTA DE EXERCÍCIOS - Unidade 5: Estados físicos da matéria.
É obrigatória a entrega das questões de 1 a 5. As demais questões serão avaliadas como atividade avaliativa de revisão.
1. Quais são as interações intermoleculares mais comuns? Discorra sobre elas.
Resposta: As interações intermoleculares mais comuns são: interações ou forças dipolo-dipolo, interações ou forças íon-dipolo e forças de dispersão de London (forças de van der Waals). Além dessas interações, existem também as pontes de hidrogênio.
Interações ou forças dipolo-dipolo: São interações que ocorrem entre moléculas polares.
Interações ou forças íon-dipolo: São interações que ocorrem entre íons e moléculas polares.
Forças de dispersão de London: São interações que ocorrem entre moléculas apolares.
Pontes de hidrogênio: As pontes de hidrogênio só ocorrem em átomos com elevadíssima eletronegatividade, estando praticamente restrita aos átomos de flúor, oxigênio e nitrogênio. Trata-se de uma forma de interação entre esses átomos e os átomos de hidrogênio de moléculas vizinhas através do compartilhamento de um par de elétrons isolados destes átomos.
2. Defina pressão parcial e fração molar e descreva a inter-relação existente entre elas.
Resposta: Fração molar ou fração em mol representa o número de mols do soluto e do solvente em relação a solução final, ou seja, quanto o soluto representa na solução final e quanto o solvente representa na solução final.
A pressão parcial de um gás é a pressão que ele exerceria se estivesse sozinho, nas mesmas condições de temperatura e volume da mistura. Em uma mistura gasosa a pressão parcial de um gás é igual ao resultado de sua fração em mol na mistura, pela própria pressão.
3. Qual a massa molar de um gás ideal se uma amostra de 3,6 g dele ocupa 5,0 L, a 25oC e 90 kPa?
Resposta: Utilizando a fórmula: M = d * R * T / P, temos: d = m/v = 3,6/5 = 0,72.
R = 0,082006
T = 298,15 K
P = 0,889 atm
M = 0,72 * 0,082006 * 298,15 / 0,889
M = 19,80

4.