Soluções

Universidade Estadual Vale do Acaraú
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia
Curso de Química

SOLUÇÕES
Propriedades e cálculos

Prof. Walber Henrique
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SUMÁRIO
- Tipos de misturas e conceitos iniciais
- Classificação das soluções

- Tipos de soluções quanto aos estados de agregação
- Estequiometria de soluções e Análise Química
- O processo de dissolução de um composto iônico
- Etapas energéticas envolvidas no processo de dissolução - A espontaneidade na formação de uma solução
- Fatores que afetam a solubilidade
- Diagrama de fases e Propriedades Coligativas

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APRESENTAÇÃO
- Misturas

• Heterogêneas
• Grosseiras
• Dispersões

- coloidais

- suspensões

• Homogêneas (soluções)
- Conceitos
• Soluto (disperso)
• Solvente (dispersante ou dispergente)
• Concentração

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APRESENTAÇÃO
- Classificação de soluções

• Quanto à natureza do soluto
- Eletrolíticas
- Não eletrolíticas
• Quanto ao estado físico (estado de agregação)
- Sólidas; líquidas; gasosas
• Quanto à quantidade relativa de soluto
- concentrada x diluída
• Quanto à quantidade de soluto em relação ao coeficiente de solubilidade - Insaturada; saturada; supersaturada
• Quanto à concentração de íons H+ e OH–
- Ácida; básica (alcalina); neutra.
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APRESENTAÇÃO
Qual a diferença entre Solução Saturada e Supersaturada?

APRESENTAÇÃO
Mistura homogênea, em que um ou mais solutos (ou dispersos) estão dissolvidos em um solvente (ou dispersante).
1.1. Estados de agregação:

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ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÕES E ANÁLISE QUÍMICA

Modos de quantificar soluções

ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÕES E ANÁLISE QUÍMICA

Titulações

ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÕES E ANÁLISE QUÍMICA

Titulações
Exemplos:
- Volumetria Ácido Base
- Volumetria de Precipitação

Ácido Base: HCl + NaOH (indicador: fenolftaleína, pH viragem 8,2 – 10)
Precipitação: Cl– (aq) + AgNO3 (aq)  AgCl (s) + NO3– (aq)
Dados:

(1) indicador: K2CrO4
Ag2CrO4, KPS = 1,1 x 10– 12 ,