G N Lewis

através da última camada de életrons, ou seja, da camada de valência de cada átomo. Desta forma, cada átomo precisa completar seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons Regra do octeto 1-Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto LIGAÇÃO IÔNICA: É formada se o abaixamento de energia é obtido pela transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro , formam-se íons e composto se mantém pela atração eletrostática dos íons. (Ex: NaCl) …

35 5.6 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 39 5.7 – Hidrólise de Cátions 40 5.8 – Outras Conseqüências do Aumento do Caráter Covalente da Ligação Iônica 42 Exercícios 44 6. Ligação Covalente 46 6.1 – Estruturas de Lewis 46 I IFRJ Química Inorgânica I 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 49 50 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 51 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 52 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 54

química da reação ocorrida (0,4): Mg2(s) + H2SO4(aq) → H2(g) + MgSO4(aq) Descrição e justificativa do fenômeno observado após a adição do álcool etílico (0,5): Depois da adição do álcool etílico na solução concentrada que continha sulfato de magnésio, que é polar, devido sua ligação iônica, houve a cristalização do sal, porque o álcool etílico é um solvente pouco polar, com isso o sal da solução foi separado. Procedimento 1.2 (0,6): N° do Tubo 1 2 3 Cor Assumida Pelo…

de rede aumenta quando: Estrutura de Lewis Gilbert N. Lewis em 1916 inventou uma forma der mostrar os elétrons de valência. Propriedades dos compostos iônicos - São sólidos nas condições ambiente; - Apresentam altos pontos de fusão e ebulição; - São condutores de eletricidade quando fundidos ou dissolvidos em água; - A maioria dos compostos são solúveis em água. Propriedades dos compostos iônicos Ligação covalente Segundo Gilbert Newton Lewis, 1916, na formação de…

QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA (CQ106) 1ª Lista de exercícios (Estruturas de Lewis e forma das moléculas) 1. Dê a a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes íons: (a) Sb3+; (b) Sn2+; (c) W 2+; (d) S2- (e) Cr2+, (f) Mn+; (g) V4+; (h) Fe2+, (i) Ru3+ 2. Escreva a carga mais provável para os íons formados para os íons abaixo: (a) Li; (b) S; (c) Ca; (d) Al; (e) F; (f) Ba; (g) O 3. Escreva as estruturas de Lewis para os compostos abaixo a. CCl4 b. CCl2O c. ONF d.…

contém um inteiro N indicando o número de competidores. As N linhas seguintes contêm os nomes dos competidores, em ordem do grid de largada. As N linhas seguintes de cada caso tem os mesmos competidores, porém agora na ordem de chegada. O final da entrada é indicado por N = 0. Saída Para cada caso de teste imprima uma linha contendo um único número inteiro, que indica o número mínimo de ultrapassagens necessárias para se chegar do grid de largada ao grid de chegada. Restrições • • 2 ≤ N…

Página |8 03) EXEMPLO 2. TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV) Para que tenhamos uma maior compreensão da teoria da ligação de Valencia. Precisamos conhecer outras três. A teoria de Lewis. A teoria de Sidgwick – Powell e a VSEPR ou teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de Valência. A teoria de Lewis foi à primeira explicação de uma ligação covalente, fundamentada no compartilhamento de elétrons, a ser amplamente aceita. Ela determinava que a maioria dos átomos…

comprimento de onda? 4. Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 5. Compare as características das três partículas subatômicas: próton, nêutron e elétron. 6. Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O, U, O 2-, K+, P3-, Ba2+, Al3+, Ti4+. 7. Em qual região da tabela periódica você encontra (a) metais, (b) não-metais, (c) semimetais? 8. Que elemento é: a) um halogênio no quinto período? b) um gás nobre no terceiro período? c) um…

Arrhenius promoveu a idéia errônea que dissociação iônica era indispensável para manifestação da acidez e que, portanto, reações do tipo ácido-base não poderiam ocorrer na maioria dos solventes não aquosos e na ausência de solvente. HCl(g) + NH3 (g) → NH4Cl(g) CONCEITO DE BRØNSTED-LOWRY (1923) O conceito de ácidos e bases mais aceito, e um dos que tem elucidado o papel do solvente em reações ácido-base. “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton”…

distribuição eletrônica do átomo de: silício (Z=14) enxofre (Z=16) arsênio (Z=33) Ex. 2) (Russel, Exemplo 8.1) – Escreva a estrutura de Lewis para o cloreto de cálcio. Ex. 3) (Russel, Exemplo 8.2) – Escreva a estrutura de Lewis para o óxido de alumínio e o sulfeto de potássio. Ex. 4) (Russel, Problema Paralelo - pag 349 – ref 2) – Escreva a estrutura de Lewis para o nitreto de bário. Ex. 5) Utilizando a convenção de cerne e a notação espectroscópica, escreva a distribuição…