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AULA 6
LIGAÇÕES QUÍMICAS E ESTRUTURA MOLECULAR

Dúvidas:

Qual a diferença entre grafite e diamante, se ambos são feitos de átomos de carbono? Porque os materiais têm diferentes PF e PE? Porque os metais são bons condutores elétricos? Se o sabão é feito de gordura, como ele limpa a gordura? Como agem os medicamentos e as drogas no organismo?

LIGAÇÃO QUÍMICA : Força de atração que ocorre após a aproximação entre dois átomos suficientemente forte para mantêlos unidos

FORMAÇÃO DE UMA LIGAÇÃO QUÍMICA : Forma-se uma ligação química entre dois átomos se o arranjo resultante dos dois núcleos e seus elétrons tem menos energia que a energia total dos átomos separados

Menos estáveis Energia Átomos isolados Mais estáveis Átomos ligados

Na natureza, os átomos são encontrados combinados, procurando se manter mais estáveis. A ligação entre dois ou mais átomos, se dá através da última camada de életrons, ou seja, da camada de valência de cada átomo. Desta forma, cada átomo precisa completar seus orbitais incompletos perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons Regra do octeto

1-Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto
LIGAÇÃO IÔNICA: É formada se o abaixamento de energia é obtido pela transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro , formam-se íons e composto se mantém pela atração eletrostática dos íons. (Ex: NaCl)

LIGAÇÃO COVALENTE: É formada se o abaixamento de energia é obtido pelo compartilhamento de elétrons. (Ex.: NH3). Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.

LIGAÇÃO METÁLICA: Cátions em grande número são mantidos juntos por um número grande de elétrons. (Ex. pedaço de cobre é feito por um conjunto de íons Cu mantidos juntos por um mar de elétrons)

As mudanças de energia que respondem pela formação de ligações ocorrem com os elétrons de valência

K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1-Ligações químicas, símbolos de Lewis e a