G N Lewis

atrativas e repulsivas entre os átomos. 7 Ligações Químicas Ligação iônica e covalente (Lewis - 1916) Ligação iônica: transferência de elétrons da camada de valência. Refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Ligação covalente: compartilhamento de elétrons da camada de valência. Entre elementos não-metálicos. 8 Ligações Químicas Ligação iônica e covalente (Lewis - 1916)  em ambos os casos resulta um octeto de elétrons na camada de…

distorcida e são azuis ou verdes (LEE, 1999). A ligação entre um ligante e um íon metálico é uma interação entre uma base de Lewis e um ácido de Lewis. Como os ligantes têm pares de elétrons não compartilhados, eles podem funcionar como bases de Lewis (doadores de par de elétrons). Os íons metálicos têm orbitais de valência vazios, de forma que podem atuar como ácidos de Lewis (receptores de par elétrons) (BROWN, 2005). A utilização de ligantes fosfínicos terciários é bastante…

determina o tipo de ligação existente entre os componentes daquela substância? • De que forma as características dessas ligações dão origem a substâncias que apresentam propriedades físicas e químicas diversas? Ligações Químicas, Símbolos de Lewis e a Regra do Octeto • Existem 3 tipos mais comuns de ligações químicas:  Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.  Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois…

Atividade 2 Marja Roberta De Carvalho Fernandes Professora: Cláudia Questão 1)- C – F = 141pm C – O = 143pm C – N = 147pm C – C = 154pm C – B = Questão 2) - A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência: Ela é baseada na idéia de que os pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central estejam eles, fazendo ligações químicas ou não, se comportam como…

Estrutura da Fluorita e Antifluorita 5.2.5 – Outras Estruturas 5.3 – Energia do Retículo Cristalino 5.4 – Raio Iônico 5.5 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 5.6 – Hidrólise de Cátions 6. Ligação Covalente 6.1 – Estruturas de Lewis 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 6.2.2 – Teoria da Repulsão dos Pares…

 Para a molécula de Cl2, a D(Cl-Cl) é dada pelo H para a reação: Cl2(g)  2Cl(g).  Quando mais de uma ligação é quebrada, é dada uma fração do H : CH4(g)  C(g) + 4H(g) H = 1660 kJ D(C-H) = ¼ H = ¼(1660 kJ) = 415 kJ 2 Força de Ligações Covalentes  Para a molécula de Cl2, a D(Cl-Cl) é dada pelo H para a reação: Cl2(g)  2Cl(g).  Quando mais de uma ligação é quebrada, é dada uma fração do H : CH4(g)  C(g) + 4H(g) D(C-H) = ¼ H = 1660 kJ H = ¼(1660 kJ) = 415 kJ  A…

Ácido conjugado Remoção de H+ Base conjugada Ácidos e bases conjugados O H3C C O O H + H2O H3C C O H + H3O+ + Ácido acético H CH 3NH2 + H O Metilamina Base Acid H H3C + N H Conjugate acid pKa = 10.6  O H Conjugate base Influência da estrutura na acidez A força dos ácidos binários aumenta da esquerda para a direita dentro do mesmo período (eletronegatividade). A força dos ácidos…

(forte, moderado, ou fraco); e → solubilidade – para bases ou sais – (solúvel, parcialmente solúvel, ou insolúvel). Em seguida, dê o nome de cada composto. a) Na2SO4 b) Fe(OH)2 c) HClO d) HPO3 e) AgCl f) LiOH g) Au(OH)3 h) CH3COOH i) Al2(CO3)3 j) KNO2 k) HMnO4 l) HBr m) NH4OH n) N2O5 o) Cr2O3 p) H2CO3 q) BaSO4 r) SO2 s) HIO4 t) Mg(OH)2 5-Completando-se a reação: H3PO4 + Ba(OH)2 → + H2O, a soma dos coeficientes estequiométricos após…

como: Ácido: qualquer substância que aumenta a concentração do íon hidroxônio, H3O+, em solução aquosa. Exemplo: O HCl é um ácido, porque reage com a água de acordo com a equação HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq) Do mesmo modo, CO2 é um ácido, porque reage com a água para formar ácido carbônico, H2CO3: CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq), que sofre posterior reação para produzir H3O+ e HCO3– : H2CO3(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HCO3–(aq) Bases: qualquer substância que aumenta a…

Símbolos de Lewis Aula 10 - Ligação Química II Estruturas de Lewis e Ligação Covalente Camada de valência e elétrons de valência camada mais externa Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009 grupo principal: o número do grupo indica o número de elétrons elementos de transição: ns+(n-1)d, n≡ número do período QG107 (Biologia) - 1s/2009 Símbolos de Lewis Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes…