G N Lewis

hidrogênio (a) na órbita de menor energia; (b) na segunda órbita de Bohr. 9. O elétron do átomo de hidrogênio sofre uma transição de n = 1 para n = ∞. (a) Calcule a energia absorvida nessa transição. (b) Qual a energia necessária para que ocorra a transição eletrônica em um mol de átomos de hidrogênio? 10. Quantos subníveis e quantos orbitais existem nos níveis L, N e P? 11. Coloque os subníveis 4p, 6d, 5s, 2p e 4f na ordem crescente de energia. 12. Para os átomos 27Co e 34Se, indique:…

Neste artigo, são apresentadas as diferentes teorias ácido-base propostas durante o século XX, mostrando como evoluem e como estão relacionadas entre si. reações ácido-base, teorias ácido-base, história da química As críticas de Werner 28 N ovas tendências do ensino de química procuram enfatizar os aspectos sociais, históricos, filosóficos, tecnológicos etc., e um bom tema que satisfaz várias dessas características é o desenvolvimento das teorias ácido-base no século…

Br, que é polar. b) Cl - Br, que é apolar. c) Cl - Br - Cl, que é apolar. d) Cl - Cl, que é polar. e) Br - Br, que é polar. 04 (Efoa-MG) Considere as moléculas de fórmulas PF3 e BeF2. a) Represente suas fórmulas de Lewis. b) Com base nas fórmulas de Lewis, discuta sobre a geometria e a polaridade previstas para cada uma destas moléculas. 05 (UFRGS-RS) As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas destas substâncias…

elétrons nos átomos? A que esses números quânticos se referem e que valores numéricos são possíveis para cada um deles? Mostre como a tabela periódica está relacionada com esses números quânticos. 6) O que é um orbital? Quantos orbitais há na camada com n = 5? 7) Escreva o nome e o símbolo dos átomos que têm, no estado fundamental, as seguintes configurações eletrônicas no nível mais externo: a) 2s2 b) 3s2 3p5 c) 3s2 3p6 4s2 d) 3s2 3p6 4s2 3d6 e) 5s2 4d2 f) 5s2 4d6 8)…

Calcule a força atrativa e repulsiva entre um par de íons Ca2+ e S2- quando se tocam. Admita que o raio iônico do íon Ca2+ é 0,106 nm e que o raio do íon S2- é 0,184 nm. 7) Sabendo que a força atrativa entre um par de íons Na+ e F- é 4,439 x 10-9 N e que o raio iônico do íon Na+ é 0,095 nm, calcule o raio iônico íon F- em nanômetros. 8) Para um composto iônico, quais são as duas características dos íons componentes que determinam a estrutura cristalina? 9) Para os pares de átomos seguintes

Cd2+, Ti, Ag+, Se2-, Ba, Cl-, Ni, Tm. 2. Dê os valores de n, l, m e s para cada elétron de uma camada L completa. 3. Escreva a configuração eletrônica completa para: Rb, Sn e Br. 4. Utilizando a tabela periódica, dê a configuração eletrônica da camada mais externa para K, Al, F, S e Bi. 5. Escolha o maior átomo: Ge, Sb, Sn e As. 6. Escreva as fórmulas de Lewis para: Se, Br, Al, K, Ba, Ge e P. 7. Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: BaO, Na 2O, KF e…

Dentro dos municípios não houve diferença entre materiais genéticos na produção de biomassa, exceto em São Miguel Arcanjo. Os materiais genéticos mostraram variações na EUN entre locais. Observou-se maior EUN de E. grandis em relação ao E. saligna para N, P e Mg, não havendo diferenças apreciáveis de eficiência entre as duas espécies para Ca e K. A alta EUN não está necessariamente ligada à alta produtividade. O Ca e o K são os nutrientes que mais poderão limitar a produtividade do…

Ligações Químicas A Regra do Octeto ↠ Teoria do Octeto As primeiras explicações sobre a natureza das ligações químicas foram desenvolvidas por G. N. Lewis e W. Kössel em 1916. Dois tipos principais de ligações químicas foram: Ligações Iônicas (ou eletrovalente) e Covalentes. A principal idéia quando falamos sobre ligações é que os átomos sem a configuração eletrônica de um gás nobre geralmente reagem

Unidade lll - LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 - Introdução 2 - Teoria do Octeto – Modelo de Lewis 3 - Ligação Iônica 3.1 - Regras de formulação e nomenclatura de compostos binários 3.2 - Número de Oxidação (Nox) ou valência de um elemento na forma iônica 3.3 - Tabela simplificada de cátions e ânions 3.4 - Propriedades dos compostos iônicos 3.5 - Determinação do Nox Exercícios 1 – Introdução A água do mar contém várias substâncias que podemos obter através da evaporação da água. Com a…

conseguiram explicar esta observação. Nos século XIX e XX, muitas definições surgiram para tentar explicar a presença e o comportamento de ácidos e bases. Entre elas, algumas receberam maior destaque: definição de Arrhenius, de Bronsted-Lowry, de Lewis e de Pearson. Parte 1: Svant Arrhenius, no final do século XIX, desenvolveu um amplo trabalho sobre dissociação de compostos. Em 1887, ele propõe a teoria de dissociação iônica, a qual dizia, que determinadas substâncias,…