quimica geral

Ano: 2013

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Exercícios - Química Geral

1. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons em cada uma das seguintes espécies: Cs, Cd2+, Ti, Ag+, Se2-, Ba, Cl-, Ni, Tm.
2. Dê os valores de n, l, m e s para cada elétron de uma camada L completa. 3. Escreva a configuração eletrônica completa para: Rb, Sn e Br.

4. Utilizando a tabela periódica, dê a configuração eletrônica da camada mais externa para K, Al, F, S e Bi.
5. Escolha o maior átomo: Ge, Sb, Sn e As.

6. Escreva as fórmulas de Lewis para: Se, Br, Al, K, Ba, Ge e P.

7. Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: BaO, Na 2O,
KF e MgBr2.

8. Escreva as fórmulas e represente a estrutura de Lewis correspondente para os compostos formados pelos seguintes pares de íons: (a) Na +,
CO3 2-, (b) Ca2+, ClO3 1-, (c) Sr2+, S2-, (d) Cr3+, Cl-, (e) Ti4+, ClO4 1-.

9. Desenhe as estruturas de Lewis para as moléculas: PCl 3, SiH4, BCl3,
H2S, C3H6, Cl2, SO2, OF2, SnH4 e SCl2.

10. Calcule a massa molecular de cada uma das seguintes espécies:
(NH4)2S2O8; Fe2O3; Al2Cl6; C3H8O3 e Hg2SO4.

11. Quantos moles de S estão contidos em 1 mol de As 2S3?

12. Torne balanceadas as seguintes equações:
a. FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl
b. NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3 + H2O
c. Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
d. Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
e. Na2O + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + H2O + NH3
13. Calcule a concentração molar (molaridade) das seguintes soluções:
a. 1,35 moles de NH4Cl em um volume total de 2,45L
b. 0,422 moles de AgNO3 em um volume total de 742L
c. 3x10-3 mol de KCl em 10L de solução
d. 4,8x10-3 g de NaHCO3 em 25L de solução.
14. A pirita de ferro, FeS2, forma bonitos cristais dourados que são chamados de “ouro dos trouxas”.
a) Quantos moles de enxofre serão necessários para combinar com
1,00 mol de Fe para formar FeS2?
b) Quantos moles de ferro são necessários para combinar