G N Lewis

ácido-base conjugados diferem entre si apenas em um próton. © 2005 by Pearson Education Capítulo 16 Ácidos e bases de BrønstedBrønsted-Lowry Forças relativas de ácidos e bases • Quanto mais forte é o ácido, mais fraca é a base conjugada. Q j g • O H+ é o ácido mais forte que pode existir no equilíbrio em solução aquosa. • O OH- é a base mais forte que pode existir no equilíbrio em solução aquosa. © 2005 by Pearson Education Capítulo 16 © 2005 by Pearson…

quando 1,0 g de água decompõe-se em seus elementos, obtêm-se 0,1 g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio independentemente de qual for a origem da água? A teoria atômica afirma que o número relativo e os tipos de átomos em um composto são constantes, não importando a origem. Portanto, 1,0 g de água pura deverá conter sempre as mesmas quantidades relativas de hidrogênio e oxigênio, não importando onde nem como a amostra é obtida 3) Um químico descobre que 30,82 g de nitrogênio reagirão com…

hidrogênio possui propriedades químicas ricas e variadas. Apesar do seu único elétron, em certas circunstâncias, pode se ligar a mais do que um átomo simultaneamente. Além disso, o seu caráter varia desde uma base forte de Lewis (como íon hidreto, H-) até um ácido forte de Lewis (como cátion hidrogênio, H+, o próton). Na verdade, o hidrogênio forma mais compostos do que qualquer outro elemento. OBJETIVOS Produção de hidrogênio; utilização do hidrogênio para…

notamos que esses elementos possuem uma distribuição típica em sua última camada eletrônica. Os gases nobres tem duas características importantes:   São estáveis quimicamente Apresentam 8 é0 na última camada - exceto o He 4 1916 – Gilbert Newton Lewis e Walther Kossel  Surgiu uma teoria que propôs que a distribuição eletrônica dos gases nobres era a causa das ligações, e a estabilidade química era o efeito. Teoria do octeto (regra do octeto):  Todos os elementos buscam formas…

representação de Lewis para cada um dos compostos abaixo, dê o número de elétrons e o número de pares isolados em torno do átomo central: a) CCl4 e) SCl2 b) CCl2O f) XeF2 c) ONF g) TeCl4 d) NF3 h) AsF5 4) Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos iônicos: a) RbF c) MgS b) BaI2 d) K2O 5) Quais das seguintes espécies são radicais: NO2-, CH3, OH e CH2O? Explique. 6) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para:…

Pode-se dizer então que na formação de um complexo o íon metálico funciona como um ácido de Lewis(recebe pares de elétrons) e o ligando como uma base de Lewis(doador de elétrons). Em termos estruturais, o íon metálico fica localizado no centro da estrutura sendo rodeado por seus ligantes. Ex: Figura 1 - Íon cobalto complexado com amônia Para que um íon ou molécula funcione como um ligando(base de Lewis), este deverá possuir par ou pares de elétrons não compartilhados, afim de…

03/04/2012 Geometria molecular Formas moleculares espaciais • No tópico ligações químicas, vimos que as estruturas de Lewis explicam as fórmulas dos compostos dos compostos covalentes. • Por exemplo: mp CCl4  - 4 Átomos de Cl ligados ao átomo de C central. central - Todos os átomos no mesmo plano. • No entanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. Elas simplesmente mostram o número e os tipos de ligações entre átomos. Formas…

como um método de classificação de reações de solvólise. Por exemplo, pode-se comparar a hidrólise de haletos não metálicos com suas solvólises por solventes não aquosos: 3 H2O + OPCl3 OP(OH)3 + 3 HCl(g) (19) 3 ROH + OPCl3 OP(OR)3 + 3 HCl (g) (20) 6 NH3 + OPCl3 OP(NH2)3 + 3 NH4Cl (21) Tem sido feito um uso considerável destas analogias, especialmente no que se refere a compostos de nitrogênio e suas relações com amônia…

ultravioleta de um sal, geralmente iodeto de piridínio ou o zwitterion piridínio [4]. Doadores número de doadores e aceitadores escala de polaridade medidas em termos de como um solvente interage com substâncias específicas, como um ácido de Lewis forte ou uma base de Lewis forte [5]. A polaridade, polarizabilidade dipolo momento, e ligação hidrogênio de um solvente determina que tipo de compostos é capaz de dissolver e com o que outros solventes ou compostos líquidos é miscível. Como…

constituído por uma massa positiva, cheia de minúsculas partículas com cargas negativas (“pudim de ameixas”) Massa do elétron 9,10 × -28 10 g O famoso experimento de Rutherford Evolução do modelo atômico Rutherford (1871–1937) - Átomo possui um núcleo positivo diminuto envolto por uma eletrosfera Núcleo atômico Massa do próton 1,67 × -24 10 g cerca de 1800 vezes mais pesado que o elétron! Problema O átomo de H contém 1 próton Massa atômica de 1 u O átomo de He contém…