01 Átomos radioatividade e ligações químicas 1

Prof. Dr. Luis Alexandre Muehlmann

[e-mail]
(qualquer contato com o professor)

Pessoalmente na sala: A1 07/40

Senha de acesso ao moodle

alunoATV1-2015

Aula teórica

-Teoria atômica
- Radioatividade
- Ligações químicas
Núcleo de Sistemas Biológicos
Disciplina: Do Átomo à Vida 1

Prof. Dr. Luis Alexandre Muehlmann

Matéria
Nós e nosso planeta somos feitos do que restou de estrelas mortas

Evolução do modelo atômico
Demócrito
400 a.C.

cortar em pedaços menores cortar em pedaços menores átomos
(em grego, não cortável, ou indivisível)

Evolução do modelo atômico
Dalton (1766–1844)
Pai da química moderna
Átomo de Dalton

- Átomos são indivisíveis

- Todos os átomos de um elemento são idênticos
- Compostos são constituídos por átomos de mais de um elemento Elemento químico
Apenas um tipo de átomo na composição

mercúrio

chumbo

ouro

cloro

A matéria pode ser composta por:

Átomos de um elemento Moléculas de um elemento Moléculas de um composto Mistura de elementos e compostos

Ampola de raios catódicos (ou ampola de Crookes) crucial para o desenvolvimento do modelo atômico de Thomson

Evolução do modelo atômico
Thomson
(1856–1940)

O átomo é divisível! - Átomo constituído por uma massa positiva, cheia de minúsculas partículas com cargas negativas (“pudim de ameixas”) Massa do elétron

9,10 ×

-28
10

g

O famoso experimento de Rutherford

Evolução do modelo atômico
Rutherford
(1871–1937)

- Átomo possui um núcleo positivo diminuto envolto por uma eletrosfera

Núcleo atômico

Massa do próton

1,67 ×

-24
10

g

cerca de 1800 vezes mais pesado que o elétron!

Problema
O átomo de H contém 1 próton
Massa atômica de 1 u
O átomo de He contém 2 prótons
Massa atômica de 4 u

Evolução do modelo atômico
Chadwick (1891–1974)

- O núcleo atômico possui, além de prótons, nêutrons
- Nêutrons são partículas eletricamente neutras com uma massa ligeiramente superior à de prótons

A questão da periodicidade das propriedades físicas dos elementos