Quimica Inorganica

QUESTÕES

1-Cite três medidas de segurança essenciais para a utilização do laboratório de química.

2-Explique a diferença entre exatidão e precisão.

3-Explique a função das seguintes vidrarias de laboratório: béquer, erlenmeyer, pipeta graduada, pipeta volumétrica, bureta, proveta, balão volumétrico, tubo de ensaio.

4-Classifique as substâncias abaixo quanto aos seguintes critérios:
→função inorgânica (ácido, base, sal ou óxido);
→força - para ácidos ou bases - (forte, moderado, ou fraco); e
→ solubilidade – para bases ou sais – (solúvel, parcialmente solúvel, ou insolúvel).
Em seguida, dê o nome de cada composto.
a) Na2SO4
b) Fe(OH)2
c) HClO
d) HPO3
e) AgCl
f) LiOH
g) Au(OH)3
h) CH3COOH
i) Al2(CO3)3
j) KNO2
k) HMnO4
l) HBr
m) NH4OH
n) N2O5
o) Cr2O3
p) H2CO3
q) BaSO4
r) SO2
s) HIO4
t) Mg(OH)2
5-Completando-se a reação: H3PO4 + Ba(OH)2 → + H2O, a soma dos coeficientes estequiométricos após o balanceamento é? ______.
6-Complete as reações de neutralização com os produtos formados, faça o balanceamento, e em seguida escreva as respectivas equações iônicas (completa e simplificada).
a) H2SO4 + NaOH →

b) HCl + Al(OH)3 →

c) HCN + Ca(OH)2 →

7-Considere as seguintes equações químicas e determine, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, quais espécies químicas são ácido e quais espécies são base indicando os respectivos pares conjugados.

HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl-

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

NH3 + HCl ↔ NH4+ + Cl-

8-Na reação HBr + HNO3 ↔ H2Br+ + NO3- a espécie H2Br+ é classificada como:
a) uma base de Lewis.
b) uma base de Bronsted-Lowry.
c) um ácido de Arrhenius.
d) um ácido de Bronsted-Lowry.
e) uma base de Arrhenius.
9-Considerando as reações representadas pelas equações a seguir:
a) H2O + HCℓ ↔ H3O+ + Cℓ-
b) H2O + NH3 ↔ NH4+ + OH-
Classifique o comportamento da água (H2O), em cada uma das reações, segundo