Aula 03 Liga o Qu mica

Ligações Químicas

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Ligações Químicas
 As ligações químicas unem os átomos, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações;
 Uma molécula só será formada se esta for mais estável e tiver menor energia do que os átomos individuais;  Com exceção dos gases nobres, os demais átomos têm tendência de formar moléculas através do estabelecimento de ligações.
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 A ligação química pode ser definida como uma força resultante atrativa que existe entre alguns átomos, quando estes se aproximam;
 Esta força mantém um conjunto de dois ou mais átomos unidos formando assim os compostos químicos;  Características importantes da ligação química: polaridade, distância e energia.
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Configuração estável:

 A baixa energia dos gases nobres está associada ao fato de possuírem o nível eletrônico mais externo completamente preenchido;
 Essa estrutura é frequentemente denominada estrutura de gás nobre;
 Os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica estável por três maneiras: -perdendo, recebendo ou compartilhando elétrons.
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 Quanto mais próximos os átomos maior a força atrativa entre eles, mas maior ainda são as forças repulsivas devido a sobreposição das camadas mais internas;  Força de atração: entre os átomos mantém os mesmos unidos e são responsáveis pelas ligações químicas. 5

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COMPRIMENTO DE LIGAÇÃO :
É a distância entre os centros de dois átomos unidos por uma ligação química;
FORÇAS E ENERGIAS DE LIGAÇÃO
A distância entre 2 átomos é determinada pelo balanço das forças atrativas e repulsivas;
Quando a soma das forças atrativas e repulsivas é zero, os átomos estão na chamada distância de equilíbrio. FORÇA DE LIGAÇÃO:
É a soma das forças atrativas e repulsivas entre os átomos. 7

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Ligação iônica e covalente (Lewis - 1916)
Ligação iônica: transferência de elétrons da camada de valência. Refere-se às forças eletrostáticas que existem entre
íons