Quimica

Atividade 2

Marja Roberta De Carvalho Fernandes
Professora: Cláudia

Questão 1)- C – F = 141pm C – O = 143pm C – N = 147pm C – C = 154pm C – B =

Questão 2) - A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência: Ela é baseada na idéia de que os pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central estejam eles, fazendo ligações químicas ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química.
O H2O é polar e os átomos separados são muito eletronegativos; a geometria molecular da água é angular, pois existe uma alta repulsão eletrônica entre os dois pares de elétrons livres no oxigênio e a ligação. A ligação H2O é extremamente eletronegativa.

Questão 3)- NaF, LiF, RbI, CaO

Questão 4)- CH2O a ligação é mais curta e consequentemente mais forte.

Questão 5)- CH4(g) + 2O2(g) - CO2(g) + 2H2O(l) DH = -890 kJ

Questão 6)- CH4, CS2, BF3  Apolar NCl3  Polar

Questão 7)- Cl2 + 3 F2 → 2ClF3

Questão 8)- Ba: Elétrons de valência: 2 As: Elétrons de valência: 5 Br: Elétrons de valência: 7

Representando o símbolo de Lewis de cada elemento temos:

Questão 10)- O ponto de fusão deve aumentar. Pois, de acordo com a Lei de Coulomb, quanto menor a distância da ligação, mais forte ela é, o que implica que mais energia é necessário para quebrar as ligações e assim, conseguir a fusão. Ou seja, o ponto de fusão será maior.

Questão 11)- C≡N (ordem 3), C=N (ordem 2), C-N (ordem 1)

Questão 12)- Com base nos dados da tabela, conclui-se que o calor de combustão do metano gasoso CH4 = 218 Kcal/mol.