G N Lewis

elementos: a) Ca e F b) Na e S Exercício 5 - Indique as ligações, através dos símbolos de Lewis, entre os seguintes átomos: a) Al e F d) Ca e Br g) Li e O b) Ca e N e) K e S c) Ca e H f) Al e O Exercício 6 - Qual é a fórmula e o tipo de ligação mais prováveis de um composto resultante da combinação do potássio (Z =19) com o nitrogênio (Z = 7)? Justifique utilizando as estruturas de Lewis. Exercício 7. Use os símbolos de Lewis para mostrar a formação doCaCl2. Exercício 8 - Faça as…

compartilhar elétrons até que eles estejam circundados por oito elétrons de valência. Símbolos de Lewis: é um tipo especial de notação para ressaltar a camada mais externa. Exemplos: símbolos de Lewis para os átomos do segundo e do terceiro períodos Grupo 1 (IA) Período 2 (IIA) 13 (IIIA) 14 (IVA) Li × × Be × × ×B× Na × × Mg × × × Al × 2 3 15 (VA) 16 (VIA) 17 (VIIA) 18 (VIIIA) × ×C× × ×× ×N× × ×× ×O× ×× ×× ×× F × ×× ×× ×× Ne ×× ×× × × Si × × ×× ×P× × ×× ×S× ×× ××…

Parte: Conceitos Modernos de Ácidos e Bases 01 – Teoria Iônica – Conceitos de Arrhênius 1.A – Ácidos de Arrhênius Substâncias que em solução aquosa originam H+ como único cátion. Exemplos: HC(aq) H2O H2O H2O H+(aq) + + C–(aq) ou CO2(g) + H2O H2CO3(aq) H+(aq) + HCO3–(aq) Na verdade o íon H é apenas um próton e por isso não é estável (uma vez que não apresenta nenhum elétron). Sendo assim o íon H+ necessita de dois elétrons para se assemelhar ao gás nobre…

Interações e Estados da Matéria Tópicos a serem Abordados: Ligação Iônica Ligação Covalente Estrutura de Lewis Geometria Molecular (modelo VSEPR) e Polaridade Forças Intermoleculares e Estados da Matéria 27/05/2010 Átomos, prótons e elétrons Número Atômico Z=p Número de Massa A=p+n Carga do elétron (e-) = –1,602 x 10–19 C Carga do próton (p+, H+) = +1,602 x 10–19 C Ligação Química Definição: é uma união entre átomos. Forma-se entre dois ou mais átomos se o…

relação massa de soluto/massa da solução e é usualmente transformada numa percentagem, conhecida como título, τ; assim, uma solução aquosa de H2SO4 com título 70% contém 70g de H2SO4 em cada 100 g de solução; • Concentração de soluto em massa: é dada pela relação massa de soluto/volume de solução, com unidades g/L ou kg/L; • Concentração de soluto em quantidade de matéria: número de mols do soluto por litro da solução. Trata-se da unidade de concentração mais comum, sendo expressa na…

solutos não-polares. - A solubilidade de um soluto é a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente a uma determinada temperatura. Usualmente, a solubilidade é expressa em gramas de soluto por 100 mL (100 cm³) ou por 100 g de solvente a uma dada temperatura. - Para a maioria dos solutos, existe um limite em relação à quantidade que se pode dissolver num volume fixado de qualquer solvente. Este limite é denominado coeficiente de solubilidade, e varia…

Transmissão iti Relação de transmissão total inicial itf Relação de transmissão total final ⍺n Ângulo de Pressão Real ⍺t Ângulo de Pressão Aparente β Ângulo de Hélice %E Erro na Redução para o Segundo Estágio η Rendimento ibam Relação de Transmissão deum chassi (m) que gira em torno de um eixo comum as rodas “a” e “b” P Potência T Torque υ Coeficiente de Poisson E Módulo de Elasticidade Longitudinal G Módulo de Elasticidade Transversal Rt Rigidez à Torção dc Diâmetro de…

09/05/2013 Universidade de Pernambuco Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas ESTRUTURA DE LEWIS Prof.ª Sinara Almeida sinara.monica@gmail.com TABELA PERIÓDICA 1A 8A H Hidrogênio 2A 3A 4A 5A 6A 7A He Helio Li Lítio Be Berílio B Boro C Carbono N Nitrogênio O Oxigênio F Flúor Ne Neônio Na Sódio Mg Magnésio Al Alumínio Si Silício P Fósforo S Enxofre Cl Cloro Ar Argônio K…

dos seguintes ácidos: a) HI m) ácido perclórico b) ácido cianídrico n) H4P2O7 c) H2SO3 o) H2CrO4 d) ácido brômico p) ácido arsênico e) ácido nítrico q) H2S f) HCN r) H2Se g) ácido metafosfórico s) H2Te h) H2SiO3 t) H3BO3 i) ácido hipocloroso

elétrons elétrons de valência. Gases Nobres: átomos neutros possuem 8 elétrons (e-) na camada de valência. Um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta 8 elétrons na sua camada mais externa Representação de Lewis Escrever o símbolo químico do elemento e representar com “ pontos ” o número de elétrons da Camada de Valência. Ligações químicas •iônicas Ligações Ligações química •covalentes •metálicas Ligações iônicas METAL…