Quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO

ICEA- Instituto de Ciências Exatas e Aplicadas
Campus João Monlevade

Ligações Químicas

Química Geral

Ligações químicas

Força responsável pela junção de átomos para formar moléculas/estruturas Estabilidade Energética

Teoria do
Octeto
A estabilidade de um átomo está relacionada com seus elétrons elétrons de valência.
Gases Nobres: átomos neutros possuem 8 elétrons (e-) na camada de valência.
Um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta 8 elétrons na sua camada mais externa

Representação de Lewis

Escrever o símbolo químico do elemento e representar com
“ pontos ” o número de elétrons da Camada de Valência.

Ligações químicas

•iônicas
Ligações
Ligações química

•covalentes
•metálicas

Ligações iônicas
METAL E AMETAL

ocorre entre:
METAL E HIDROGÊNIO

A

e-

B

Ceder e-

Receber e-

CLASSIFICAÇÃO

Metais

Ametais
Semimetais
Hidrogênio

INTERAÇÃO

Cátions

TENDÊNCIA

ânions

Ligações iônicas
•Consequência da atração eletrostática entre íons com cargas opostas Formação da ligação iônica
Transferência de elétrons
Na

Um dos átomos tem tendência de perder elétrons. Cl
O outro tem tendência de ganhar elétrons.

Obs: A ligação iônica é encontrada na maioria dos sais e nos óxidos e sulfetos metálicos

Ligações iônicas
1) M (g) → M+ (g) + e-

metal (M) tem baixa energia de ionização;

2) X (g) + e- → X- (g)

não metal, tem valor de afinidade eletrônica negativo.

M (g) + X (g) → M+ (g) + X- (g)

Par iônico

M (g) + X- (g) → [M+ X-] (g)

AproximandoAproximando-os...

O Ciclo de Born-Haber

Estrutura de Lewis de compostos iônicos

Na+ : adquire a mesma configuração eletrônica do gás nobre
Ne
Cl - : adquire a mesma configuração eletrônica do gás nobre
Ar

Estrutura de Lewis dos átomos
- Formação do fluoreto de magnésio: MgF2

Estrutura de Lewis dos átomos