Relatório - Caracterização dos Sais e Teoria Ácido-Base

Disciplina: Química Geral II
Professor(es): Jairo Esteves e Guilherme

Caracterização dos Sais e
Teoria Ácido-Base

Nomes:
Ariel Machado de Araujo: ............................................................................
Marcelo Santos: ............................................................................
Raphael Porto: ............................................................................
Turma: 223

Data de realização: 11/09/2014
Data de entrega: 18/09/2014
Procedimento 1.1 (Demonstrativo)
Equação química da reação ocorrida (0,4):
Mg2(s) + H2SO4(aq) → H2(g) + MgSO4(aq)

Descrição e justificativa do fenômeno observado após a adição do álcool etílico (0,5):
Depois da adição do álcool etílico na solução concentrada que continha sulfato de magnésio, que é polar, devido sua ligação iônica, houve a cristalização do sal, porque o álcool etílico é um solvente pouco polar, com isso o sal da solução foi separado.

Procedimento 1.2
(0,6):
N° do Tubo
1
2
3
Cor Assumida Pelo Indicador
Azul
Verde
Amarelo
Caráter da Solução
Básico
Neutro
Ácido

Equações iônicas essenciais que justificativa os casos em que há hidrólise (0,8):
● NaHCO3
HCO3-(aq) + H2O(l) → H2O(aq) + CO2(g) + OH-(aq)

● NH4Cl
NH4+(aq) + 2 H2O(l) → NH3(g) + H2O(l) + H3O+(aq)

Procedimento 1.3
Descrição e equação iônica essencial representativa do fenômeno observado (0,8): NH4OH 0,1 mol/L
Mg(s) + 2 H3O+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g) + 2 H2O(ℓ)

Quando acrescentada a tira de magnésio à solução, houve uma efervescência, causada pela reação entre o Magnésio e o íon hidrônio, o que justifica a acidez do meio, com a liberação de gás hidrogênio (H2).
Procedimento 2.1
(1,2):
Solução pH Equação Iônica Essencial
NH4OH 0,1 mol/L
11
NH3(g)+ H2O(ℓ) ↔ NH4(aq) + OH-(aq)
CH3COOH 0,1 mol/L
3
CH3COOH(aq) + H2O(ℓ) ↔ CH3COO-(aq) + H3O+(ℓ)
CH3COONa 0,1 mol/L
9
CH3COO-(aq) + H2O(ℓ) ↔