Aula 7 Ácidos e bases

Relatório de Laboratório de Química

Aula 07 Experimental

Engenharia Química

Grupo:

Ipatinga
Fevereiro de 2012
SUMÁRIO

Aula 7 : Ácidos e Bases

1-Objetivos:

Identificar as funções ácido e base através de indicadores químicos e do pH.
Descobrir algumas propriedades de ácidos e bases.
Identificar a nomenclatura de alguns compostos.

2-Introdução

2.1-Ácidos Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+.
Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+.
Exemplos:

HCl + H2O → H+ + Cl-
HF + H2O → H+ + F-
H2SO4 → H+ + SO2-

Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula.
As principais características dos ácidos são:

- sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos);
- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
- mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas);
- reagem com base formando sal e água.

2.2-Bases
Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH-(Hidróxido).

A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água. Exemplo: a soda cáustica (NaOH) é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na+ e OH- que se dissolvem devido à atração pelos pólos negativos e positivos da molécula de H2O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-.

Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A