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3ª Lista de Exercícios de Química Geral - Ligações Químicas I -
Prof. Dr. Newton Luiz Dias Filho

1) Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: a) Al e F; b) K e S; c) Y e O; d) Mg e N.
2) Explique as seguintes tendências na energia de rede: a) MgO > MgCl2; b) NaCl > RbBr > CsBr; c) BaO > KF.
Energias envolvidas na formação da ligação iônica
Energia de rede: é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em íons gasosos.
A energia de rede depende das cargas nos íons e dos tamanhos dos íons:

k é uma constante (8,99 x 109 J m/C2), Q1 e Q2 são as cargas nas partículas e d é a distância entre seus centros.
3) Os comprimentos de ligação C-S no dissulfeto de carbono, CS2, são mais curtos do que seria esperado para as ligações simples C-S. Use uma estrutura de Lewis para racionalizar esta observação.
4) Coloque as ligações em cada um dos seguintes conjuntos em ordem crescente de polaridade: a C-F, O-F, Be-F; b) N-Br, P-Br, O-Br; c) C-S, B-F, N-O.
5) Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: a) SiH4; b) CO; c) SF2; d) H2SO4; e) ClO2-; f) NH2OH.
6) Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
a) CO32-; b) BH3; c) I3-; d) GeF4; e) AsF6-.
7) Apesar de I3- ser conhecido, F3- não o é. Usando as estruturas de Lewis, explique por que F3- não se forma.
8) Usando as entalpias de ligação, estime o ΔH para cada uma das seguintes reações:
a) 2 NBr3(g) + 3F2(g) → 2 NF3(g) + 3 Br2(g)
b) CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(g)
c) H2S(g) + 3F2(g) → SF4(g) + 2 HF(g)