Engenharia
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10/10/2013UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS - UFAL
Ligações Químicas
Professor Ms. Nereu Victor
“Fundamental é mesmo o amor
É impossível ser feliz sozinho...”
TOM JOBIM
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Ligações químicas
Os átomos, ao se unirem, tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons na última camada até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre. Essa hipótese é a definição da REGRA DO OCTETO. ns2np6 K
L
M
N
O
P
Hélio
2
Neônio
2
8
Argônio
2
8
8
Criptônio
2
8
18 8
Xenônio
2
8
18 18 8
Radônio
2
8
18 32 18 8
• Ligação Iônica
• Ligação Covalente
• Ligação Metálica
Símbolos de Lewis
Para um entendimento sobre a localização dos elétrons em um átomo, decidiu por representamos os elétrons de valência como pontos ao redor do símbolo do elemento.
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Ligação Iônica
Esta ligação ocorre devido à
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA entre íons de cargas opostas
Para entender a formação da ligação iônica, é necessário analisar as trocas de energia que acompanham a formação dos íons e a interação entre eles
Considere a reação entre o sódio e o cloro:
Na(s) + ½Cl2(g) NaCl(s)
2s2
2p6
DHºf = -410,9 kJ
3s1
3s2
3p6
3p5
=
=
+
FONTE: Autor
–
Na+
(g)
Cl(g)
(s)
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< O NaCl forma uma estrutura tridimensional muito regular >
Cl
Na
FONTE: Adaptado de Princípios de Química
Energias envolvidas na formação da ligação iônica – Ciclo de Born-Haber
FONTE: Universitat de València
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Energias envolvidas na formação da ligação iônica • Energia de rede: é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em íons gasosos.
NaCl(s) Na+(g) + Cl-(g) (DHrede = +788 kJ/mol).
• A energia de rede depende das cargas nos íons e dos tamanhos dos íons:
El k 1 2
d
• Onde k é uma constante (8,99 x 109 J m/C2), Q1 e Q2 são as
cargas