G N Lewis

massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x +5), (6x -30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo. 23. Preencha as lacunas da seguinte tabela: Elemento N de prótons N de elétrons no átomo N de nêutrons N de massa neutrons Th 90 232 CL 17

ácidos que não apresentavam o oxigênio, tais como o ácido cianídrico (HCN), ácido sulfídrico (H2S) e ácido clorídrico (HCl) As teorias de ácidos e bases que serão tratadas aqui datam do século XX: teoria de Arrhenius (1887), Brönsted-Lowry (1923) e de Lewis (1923). 3. Os Ácidos e as Bases: O Conceito de Arrhenius Svante August Arrhenius (1859-1927), químico, físico e matemático sueco, propôs, em 1887, uma teoria para explicar o comportamento de ácidos e bases. Segundo o conceito de…

AH + B = BH + A TEORIA DE LEWIS: Em 1923, G. N. Lewis propôs a definição do comportamento ácido-base em termos de doação e aceitação do par de elétrons. A definição de Lewis é, talvez, a mais amplamente usada devido à sua simplicidade e larga aplicabilidade, especialmente no campo das reações orgânicas. Lewis definiu uma base como um doador de par de elétrons e ácido como um aceitador de par de elétrons. Além de todas as reações já discutidas, a definição de Lewis inclui reações nas quais não

............................................................................................18 4.0 Os Grupos do nitrogênio e oxigênio...........................................................................19 4.1 O grupo do nitrogênio ou 15/V : N, P, As, Sb, Bi......................................................19 4.1.1 Ocorrência e obtenção..............................................................................................19 4.1.1.1 Nitrogênio ................................

–MEIO DO ANO 1-A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de decomposição do calcário, representada pela equação: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural, cuja reação de combustão é representada por: CH4(g) + 2O2(g) 2H2O(l) + CO2(g) Considerando as massas molares: H = 1,0 g·mol–1, C = 12,0 g·mol–1, O = 16,0 g·mol–1, Ca = 40,0 g·mol–1, A massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são…

A -> Gv’. A relação => G* é o fechamento reflexivo e transitivo de => G. Finalmente, L(G), a linguagem gerada por G, é {w [pic] Σ *: S => G*w}. Diz-se também que G gera cada cadeia de L(G). Uma linguagem L é dita se L=L(G) para alguma gramática livre de contexto G. Quando não houver dúvida sobre qual é a gramática que está se considerando, escreve-se A ->w e u=>, em vez de A -> Gw e u=>Gv. Chama-se qualquer sequencia da forma w0 => Gw1 => G ...=> Gwn…

− − − − Partículas em raio catódico são carregadas negativamente; São independentes do material do catodo e sempre tem as mesmas propriedades; Logo estão presentes em toda a matéria; Cálculo da razão carga/massa do elétron: -1,76 x 108C/g Estrutura Atômica  Experimento de Millikan (1908) Estrutura Atômica  Irradiação do ar ao redor das gotículas de óleo;  Captura dos elétrons pelas gotículas de óleo;     Aplica-se uma diferença de…

MANAUS, 26 DE JUNHO DE 2010. UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS – UFAM INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ÁCIDOS E BASES. Profa.: Ivoneide Barros. Disciplina: Química geral experimental Aluna: Thaís de Andrade Nobre. N° de matrícula: 21000287. MANAUS, 26 DE JUNHO DE 2010. Sumário 1. Introdução ............................................................................................. 4 2. Objetivo…

formando um par ácido-base conjugado. Conceito de Lewis Conceito de ácidos e bases duras e moles. Os fundamentos da teoria eletrônica de acidez foi originalmente estabelecida pelo americano G. N. Lewis em 1916, porém somente a partir de 1923 que a sua teoria foi aceita, o qual estendeu a definição de ácidos e bases além daqueles conceitos de Brønsted-Lowry, tanto do ponto de vista teórico como experimental. De acordo com a teoria de Lewis: “Base é definida como um doador de par…

próton na espécie química. Também há a teoria de Lewis (teoria eletrônica de 1923), enunciando que toda espécie química é acida quando aceita um ou mais pares de elétrons (Ex. HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl—) ou é básica quando é capaz de doar um ou mais pares de elétrons (NH3 + BCl3 ↔ BCl2+ + NH3Cl—). Os conceitos de Lewis são mais amplos, assim, todos os ácidos de Arrhenius e de BrØnsted-Lowry são ácidos de Lewis, mas o inverso não e verdadeiro. Lewis desvinculou o comportamento…