G N Lewis

0,9991026 0,9997026 0,9999720 0,9998395 0,998117 0,993547 0,983854 Densidade (g/cm³) (Lide, 1990) Densidade da água em gramas por centímetro cúbico em várias temperaturas em graus Celsius. Os valores abaixo de 0 °C se referem a água superfundida. 4 26/03/2012 Água e sua importância biológica Calor específico da água Calor específico: quantidade de calor necessária para alterar em 1°C a temperatura de 1 g de determinada substância. Água possui elevado calor específico, ou…

energia utilizamos o diagrama de Linus Pauling . Níveis Subníveis n = 1 1s2 n = 2 2s2 2p6 n = 3 3s2 3p6 3d10 n = 4 4s2 4p6 4d10 4f14 n = 5 5s2 5p6 5d10 5f14 n = 6 6s2 6p6 6d10 n = 7 7s2 7p6 Seguindo as setas, obtém-se a ordem crescente de…

limitam o transporte de moléculas para dentro e fora da célula, separando o meio aquoso interno do externo. (Cooper, 2007). Água e sua importância biológica Água e sua importância biológica Densidade da água Temperatura (°C) Densidade (g/cm³) 0,9718 60 0,9832 40 0,9922 30 0,9956502 25 0,9970479 22 0,9977735 20 0,9982071 15 0,9991026 10 0,9997026 4 0,9999720 0 0,9998395 −10 0,998117 −20 0,993547 …

titulação de formação de complexos ou complexometria baseia-se em reações entre agentes ligantes Lm- e um íon metálico Mn+, com formação de um complexo suficientemente estável. Os íons metálicos são ácidos de Lewis, ou seja, substâncias capazes de receber pares de elétrons provenientes bases de Lewis, os ligantes. As reações de aplicabilidade mais ampla são aquelas que formam complexos nos quais o íon metálico e o ligante estão na proporção de 1:1. Para que ocorra a reação, o ligante…

do benzeno é feita misturando-se ácido nítrico (HNO3) e benzeno na presença de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado e aquecendo-se a mistura2. Sendo o ácido sulfúrico mais forte que o ácido nítrico, este último acaba se comportando como base de Lewis, recebendo um próton do H2SO4. Trata-se de um equilíbrio ácido-base5. A FIGURA 2 mostra a reação de nitração. FIGURA 2 – Reação de nitração (Fonte: ALLINGER, 1976). A reação de substituição eletrofílica começa com o ácido sulfúrico,…

encontra uma configuração estável, formando ligações químicas (forças que agem entre os átomos). Elementos que, cujos os átomos, permanecem indiferentes, sem se combinar (casos especiais), permanecem desta maneira com configuração estável. A(g)  B(g)  AB (g)  energia Decréscimo de energia do sistema - Liberação de energia 2 •Atração que um átomo exerce sobre os elétrons, em uma ligação química, ou; •Uma grandeza que mede a tendência relativa apresentada por um átomo…

dinitrogênio (N2O4) formam uma mistura autoignitora que tem sido utilizada em propulsores de foguetes. Os produtos da reação são nitrogênio e água. Forneça a equação química balanceada para essa reação e a estrutura de Lewis para a molécula do reagente redutor. Dados: Números atômicos: H = 1 N = 7 O = 8 Questão 20 Um analista químico de uma indústria de condimentos analisa o vinagre produzido por meio de titulação volumétrica, utilizando solução padrão de hidróxido de sódio tendo…

Arrhenius fundamentou o conceito ácido-base em experiências de condutividade elétrica e propôs as seguintes definições: NaOH(s), HCl(g) , NaOH(aq) , HCl(aq) NaOH(s) = Não conduz HCl(g) = Não conduz NaOH(aq) = Conduz HCl(aq) = Conduz NaOH(s) H2O Na+(aq) + OH-(aq) Dissociação iônica: separação de íons pela água em compostos iônicos HCl(aq) = Conduz HCl(g) H 2O Ionização: H+(aq) + Cl-(aq) separação de íons pela água em substancias moleculares 3 critérios 1) Número de…

apenas sua soma. Em 1916, o americano G. N. Lewis, criou os fundamentos da teoria eletrônica da acidez, porém somente a partir de 1923 que a sua teoria foi aceita, a qual estendeu a definição de ácidos e bases de Brønsted-Lowry, tanto na parte teorica quanto experimental. Se definindo como: “Base é definida como um doador de par de elétrons e ácido como um receptor de par de elétrons” Com a seguinte equação: A + B = A:B A vantagem da definição de Lewis sobre a de Brönsted é que…

iônica (ácido de Lewis) rodeado por um conjunto de ligantes (bases de Lewis). Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Um bom exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon cobalto (Co3+) está rodeado por seis ligantes neutros de amônia (NH3). O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons envolvidos é um complexo. Dessa forma, um complexo é a combinação de um ácido de…