G N Lewis

definição, são denominadas ácidos de Brønsted. O químico Americano G.N. Lewis, formulou uma definição mais geral, que, segundo ele, um ácido é uma substância susceptível de captar um par de electrões.Apesar da definição de ácidos e bases de Lewis ter uma grande importância devido à sua generalidade, quando normalmente falamos de um ácido ou de uma base, estamos a referir-nos à definição de Brønsted. O termo "ácido de Lewis" é usualmente reservado para substâncias que podem aceitar um…

GEOMETRIA MOLECULAR EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Unesp-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis: a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos: I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15. Portal de Estudos em Química (PEQ) –…

Introdução O trabalho realizado foi sobre a síntese do trisacetilacetonato de alumínio (III) Al(C5H7O2)3 (Fig.1). A reação que utilizamos na preparação desse composto foi uma reação ácido-base de Lewis. Onde o alumínio é o ácido de Lewis, pois recebe pares de elétrons e o acetilacetona (acac), é a base de Lewis, doadora de pares de elétrons. Figura 1 trisacetilacetonato de alumínio. Fórmula M. Al(C5H7O2)3 Na prática utilizamos como reagente o alumínio, que é obtido da bauxita…

fundamentais....................................................................................................................... 2 3 13 13 13 13 13 15 16 16 19 19 20 20 21 21 Número atômico (Z), Número de massa (A), Número de Nêutrons (n), Átomos com desequilíbrio elétrico (íons), Carga de valência, Massa atômica, Massa molecular, Mol, Massa molar, Número de Avogadro, Volume molar. 1.6 - Isótopos, Isóbaros e Isótonos…

como representado pela equação (9). 3. Conceito de Lewis. Conceito de ácidos e bases duras e moles Os fundamentos da teoria eletrônica de acidez foi originalmente estabelecida pelo americano G. N. Lewis em 1916, porém somente a partir de 1923 que a sua teoria foi aceita, o qual estendeu a definição de ácidos e bases além daqueles conceitos de Brønsted-Lowry, tanto do ponto de vista teórico como experimental. De acordo com a teoria de Lewis: “Base é definida como um doador de par…

(b) hélio; (c) fósforo; (d) cádmio; (e) cálcio; (f) bromo; (g) arsênio; (h) lítio; (i) escândio; (j) germânio; (k) Ítrio; (l) Manganês; (m) ouro e (n) telúrio. Questão 3 Quais dos seguintes compostos são iônicos (formados por ligações iônicas) e quais são moleculares (formados por ligações covalentes): (a) B2H6; (b) CH3OH; (c) LiNO3; (d) Sc2O3; (e) CsBr; (f) NOCl; (g) NF3; (h) Ag2SO4; (i) PF5; (j) NaI; (k) SCl2; (l) Ca(NO3)2; (m) FeCl3; (n) LaP; (o) CoCO3; (p) N2O4? Questão 4 Escreva a…

QUÍMICA – 1ª SÉRIE – 2º BIMESTRE PROFª. JULIANA CERQUEIRA DE PAIVA T ABELA PERIÓDICA DOS ELEMENT OS 1 18 1 2 H He 1,0 3 2 13 14 15 16 17 4 5 6 7 8 9 4,0 10 Li Be B C N O F Ne 6,9 11 9,0 12 10,8 13 12,0 14 14,0 15 16,0 16 19,0 17 20,2 18 Na Mg 23,0 19 24,3 20 K Ca 39,1 37 40,1 38 45,0 39 3 Al Si P S Cl Ar 28,1 32 31

Através de um diagrama fornecido em aula foi possível identificar o grupo de diferentes compostor orgânicos, tanto líquido quanto sólidos, através de testes de solubilidade. Em um tubo de ensaio adicionou­se serca de 0,1 g de amostra do composto sólido ou 0.2 mL do composto líquido, juntamente com 3 mL de solvente, agitando vigorosamente por alguns minutos com observação do comportamento do sistema em temperatura ambiente.…

átomo que se toma por comparação. 4. Considere a tabela seguinte, que diz respeito a átomos de alguns elementos. Elemento N.º atómico N.º de massa N.º de protões N.º de eletrões Azoto 7 14 A B Potássio D E 19 F Lítio 3 G H I Complete a tabela, substituindo as letras (de A a I) pelo respetivo valor numérico. Página 1 de 6 N.º de neutrões C 20 4 5. Considere os átomos representados a seguir, cujas letras (A, B e C) não são símbolos químicos dos…

Sistema solvente .........................................................................................210 2 6.6.4.3 Teoria de Brønsted-Lowry ...........................................................................211 6.6.4.4 Teoria de Lewis ...........................................................................................213 6.6.4.5 Força de ácidos e bases .............................................................................214 6.6.4.6 Anfoterismo…