G N Lewis

ácido base base ácido O conceito de Brønsted-Lowry é mais geral do que o conceito de Arrhenius, porque não restringe a soluções aquosas. Por exemplo: (componentes gasosos) NH3(g) + HCl(g) ( NH4Cl (s) [pic] Forças de ácidos e bases Uma maneira de julgar as forças relativas dos ácidos e bases é pela comparação das posições de equilíbrio em várias reações ácido-base. HCl + H2O ( H3O+ + Cl- (100% deprotonado)

temperatura ambiente. Quais desses passos seriam exotérmicos? 10) Obtenha as estruturas de Lewis e calcule as cargas formais para o SO2, CCl4, SF4 e dos íons carbonato, sulfato, clorito e acetato. 11) Um teste para a presença de íons ferro (III) em solução é a adição de tiocianato de potássio, KSCN, com formação de um composto que contém ferro e íon tiocianato, de cor vermelho-sangue. Escreva três estruturas de Lewis com arranjos atômicos diferentes para o íon tiocianato e selecione a…

Características de grupos funcionais 1 Teoria ácido-base (revisão) Teoria de Arrhenius    HCl, H2SO4, HNO3 NaOH, KOH, Mg(OH)2 Teoria de Bronsted-Lowry  2 3 Teoria baseada em equilíbrio químico 4 5 Teoria de Lewis 6 7 8 9 10 11 12 13 Fatores que influenciam o caráter ácido dos compostos orgânicos  Efeito indutivo    14 Este é um efeito eletrônico que se transmite ao longo das…

de moléculas de água (H2O). 2H2 + 1O2 → 2H2O 2 moléculas 1 molécula → 2 moléculas a) 2 mols 1 mol → 2 mols b) 2 x 6 x 1023 6 x 1023 → 2 x 6 x 1023 (moléculas) (moléculas) (moléculas) c) 4 g de H2 32 g de O2 36 g de H2O O esquema acima é básico, fundamental. Veja que ao se achar os coeficientes estequiométricos pode-se fazer a interpretação da reação de várias maneiras: a) relacionar os números de mols; b) relacionar os números de…

que pela teoria ácido - base de Lewis tem-se que: Teoria ácido - base de Lewis: Base: é toda espécie química capaz de doar um ou mais pares de elétrons. Ácido: é toda espécie química capaz de aceitar um ou mais pares de elétrons. Exemplo: Cu2+ + 4 NH3 ( [Cu(NH3)4]2+ ácido base íon complexo (cátion central) (ligante) Exemplos de base de Lewis: NH3 , H2O ,…

combustão. As entalpias de combustão de algumas substâncias são dadas na tabela I. Para comparar a eficiência da combustão de diferentes combustíveis, são necessárias especificações de algumas condições. TABELA I Entalpia de Densidade Combustão (g/mL) -1 (kJ.mol ) - 286 0,07 (*) Hidrogênio, H2 - 726 0,79 Metanol, CH3OH - 1367 0,80 Etanol, C2H5OH - 5470 0,70 Octano, C8H18 (*) calculada para o gás comprimido a 0°C Substância Identifique, dentre as substâncias…

Conceito de Ácidos e Bases por Arrhenius .................................................... 13 3.2.3 Conceito de Bronsted-Lowry .......................................................................... 14 3.2.4 Conceito de Lewis. Conceito de Ácidos e Bases duras e moles..................... 17 3.2.5.1 Ácidos duros....................................................................................................... 19 3.2.5.2…

formação de carbocátions (Figura 1c).7 Sólidos que possuem sítios ácidos e/ou básicos de Lewis estão entre os mais testados como catalisadores em potencial para a produção do biodiesel. Para uma melhor racionalização da ação destes catalisadores, é apresentado a seguir o mecanismo geralmente associado à ação de ácidos de Lewis em reações de esterificação (Figura 2) e de bases de Lewis em reações de transesterificação (Figura 3).8 Na Figura 2 pode ser…

partícula resultante é um íon positivo. Explique. 2) Dê o número de: (a) prótons e (b) nêutrons que estão presentes no núcleo dos seguintes átomos: 14N, 15N, 179Ta, 233U. 3) Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons: N, O, U, O2-, K+, P3-, Ba2+, Al3+, Ti4+. 4) Calcule o comprimento de onda de um elétron (massa = 9,1 x 10-31 kg) viajando a 10 x 106 ms-1. 5) Calcule o comprimento de onda de um elefante (massa = 5.500 kg) viajando a 1,0 ms-1.…

fixo de ligações químicas ( valência) C =4, O= 2 , N=3 e H=1. H H C H metano Cl H Cl C Cl O C O H C N Cl tetracloreto de carbono dióxido de carbono ácido cianídrico -1861: Kekulé definiu química orgânica: “QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONO.” CARBONO 5 16/03/2015 Teoria da Ligação química 1916 – Gilbert N. Lewis (químico americano) – Propôs a Teoria dos Octetos. A Teoria das Ligações Químicas surgiram a partir das idéias de Lewis sobre emparelhamento de elétrons.…