Relatório prática estequiometria

Universidade Federal de Ouro Preto
Licenciatura em Ciências Biológicas
Química Geral

PRÁTICA 09 ESTEQUIOMETRIA II
INTRODUÇÃO
Uma reação química significa uma transformação de substâncias em outras. Os elementos químicos não são modificados, apenas as substâncias.
As substâncias que iniciam uma reação química são chamadas reagentes, enquanto que aquelas que são obtidas são chamadas produtos da reação. Diz-se então que os reagentes são transformados nos produtos. É claro que para haver uma reação química deve existir afinidade entre os reagentes.
Uma equação química é a descrição global da reação química. Nela, constam as fórmulas das substâncias reagentes e dos produtos:
Reagentes → Produtos
Para escrever corretamente uma equação há, dois pontos básicos:
a) deve representar realmente um fato experimental, conhecido e bem analisado;
b) deve obedecer à Lei de Lavoisier.
A Lei de Lavoisier
"Desde que uma reação química seja realizada num sistema fechado, não se observa variação de massa no processo”. Em outras palavras, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
Em termos práticos, fazer uma equação obedecer à lei de Lavoisier é fazer com que o número de átomos de qualquer elemento seja o mesmo nos dois membros da equação.
O balanceamento de equações químicas
No exemplo 2H2 + 1O2 → 2H2O deve-se concluir o seguinte:
a) a proporção mínima em que ocorre a reação é de 2 moléculas de hidrogênio para uma molécula de oxigênio, para formar 2 moléculas de água.
b) essa proporção sempre é mantida quando a reação se realiza. Quer dizer, colocando-se 100 moléculas de H2 precisam-se de 50 moléculas de O2 para produzir 100 moléculas de água (H2O).
c) dessa maneira, para 2 mols de moléculas de H2 precisa-se de 1 mol de moléculas de O2 para formar 2 mols de moléculas de água (H2O).
2H2 + 1O2 → 2H2O 2 moléculas 1 molécula → 2 moléculas
a) 2 mols 1 mol → 2 mols
b) 2 x 6 x 1023 6 x 1023 →