Relatório da Aula Prática n° 3 Título: Estequiometria e Rendimento

I - Introdução

A palavra estequiometria vem do grego (stoikheion e metriā = medida do elemento) e representa o calculo quantitativo entre reagente e produto em uma determinada reação química. Ela é embasada por algumas leis de reação.
 Lavoisier, Lei da conservação de massa, afirma que em uma circunstância favorável a soma das massas dos reagentes equivale à soma das massas dos produtos, portanto "Na Natureza nada se cria e nada se perde tudo se transforma".
Proust, que em 1797 concebeu a Lei das proporções definidas, afirma que a massa dos reagentes e produtos obedece sempre uma proporção constante ainda que reagente e produto tenham massas distintas.
Dalton, Lei das proporções múltiplas, afirma que se uma massa fixa de uma substância reage com massas diferentes de uma segunda substância para formar compostos diferentes, essas massas possuem entre si uma relação de números inteiros. Ao utilizar o calculo estequiométrico, partindo do pressuposto que a equação já está balanceada, descobrem-se valores correspondentes ao rendimento teórico da mesma. Em laboratório dificilmente consegue-se o rendimento teórico igual ao real, já que muitas vezes perde-se quantidade do produto ao manuseá-los. Por fim, calculamos o rendimento percentual dividindo o rendimento real pelo teórico e multiplicando o resultado por 100.

II - Objetivos

I – Verificar as relações quantitativas entre as substâncias que participam de uma reação;

II – Determinar o rendimento percentual da reação.

III - Parte Experimental

O procedimento experimental foi composto destes materiais: 0,25g de Alumínio (Al), Béquer, 10mL de Hidróxido de potássio (KOH), Chapa de aquecimento, Papel de filtro, 5mL de Ácido sulfúrico (H2SO4), Gelo, Bastão de vidro, Pipeta, Placa de Petri, Funil de Büchner, Filtro a vácuo. Nesse primeiro do procedimento foram pesados 0,25 gramas de alumínio em uma balança de precisão que