religiao

Pontifícia Universidade Católica do Paraná
ESCOLA POLITÉCNICA
CURSO DE ENGENHARIA de ENGENHARIA CIVIL

JERSON GABRIEL SANCHES nICOLE JHESSY DE CASTRO

relatório de estequiometria

CURITIBA
2014
JERSON GABRIEL SANCHES nICOLE JHESSY DE CASTRO

RELATÓRIO DE ESTEQUIOMETRIA

Relatório técnico apresentado a disciplina Química Geral I do Curso de Graduação em Engenharia Civil da Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma parcial de avaliação referente a 2aParcial.

Orientador: Prof. Clayton Fernandes de Souza

Curitiba, Maio de 2014SUMÁRIO

1 Introdução
Os estudos das quantidades de substancias (estequiometria) , é comum na vida pratica de cientistas e outros profissionais dessa área, problemas sobre cálculos de quantidades de substancias consumidas ou formadas durante um processo químico . Estequiometria é o estudo do calculo das quantidades de substancias produzidas ou consumidas numa reação química.
1.1 estequiometria
Para poder executar esses cálculos, devemos escrever a reação química da transformação que ocorre, acertando seus coeficientes estequiométricos. É importante salientar que os coeficientes estequiométricos fornecem os números de unidades elementares das substancias participantes da reação, mas podem ter diversas interpretações :
a) em numero de moléculas
b) em quantidade de matéria
c) em massa
d) em volume

1.2 LEI DE LAVOISIER
Lei de Lavoisier formulada por Antonie–Laurent-Lovoisier(1743-1794) , é conhecida como Lei da Conservação da Massa.
(LEI DA CONSERVAÇÃO DE MASSA : numa reação química a massa total permanece constante, isto é, a soma das massas dos reagente é igual a dos produtos) Antoine Laurent-Lovoisier
Exemplo: 2 H2 + O2 → 2H2O

A soma da massa dos reagentes é igual a : 2.2 +1. 32= 36g, enquanto a massa do produto formado é igual a 2.18=36g
1.3 Lei de PROUST
A lei de Proust formulado por Joseph-Louis