Calculos estequiometricos

Estequiometria de Reação
(Prática 5)

Belo Horizonte, 24 deAbril de 2014

Relatório 5- Estequiometria de Reação
1- Introdução e Objetivos

O bicarbonato de sódio é estável quando está em temperatura ambiente. Quando é aquecido,observa-se que há desprendimento de vapores, o que se observa como consequência da decomposição do bicarbonato.
Este experimento busca avaliar a decomposição térmica do bicarbonato de sódio baseando-seem cálculos estequiométricos.

2- Materiais e Métodos
Béquer
Bastão
Garra
Tripé
Bico de Bunsen
Tela de amianto
Balança
NaCHO3

Foram apresentadas duas hipóteses de resultados para esteexperimento com o objetivo de auxiliar na comparação de resultados:

1ª hipótese NaHCO3 (s) → NaOH(s) + CO2(g)

2ª hipótese 2 NaHCO3(s) → Na2CO3 (s)+ H2O+ CO2(g)

2.1 Primeiramente, pesou-se obéquer vazio, e anotou-se o seu peso.
2.2 Foi colocado no béquer 4g de NaCHO3 e em seguida pesou-se.
2.3 Após a pesagem o béquer com a solução foi levado ao fogo, mexendo-se por 15 min. Com o auxíliode um bastão de vidro.
2.4 Passados 15 min., o béquer foi resfriado em temperatura ambiente e, foi novamente pesado.

Após os procedimentos acima citados, foram observados os seguintes dados:Peso antes do aquecimento:
Objetos a serem pesados
Peso
Béquer vazio
119,604g
Béquer+ Amostra
123,602g
Diferença
3,998g

Peso depois do aquecimento:
Objetos a serem pesados
Peso
Béquervazio
119,604g
Béquer+ Amostra
122,127g
Diferença
2,523g

Obtidos os dados, foi feito o seguinte cálculo da relação:
~ 63%

3- Conclusão
Observando as reações ocorridas, pode-se notar queos produtos são diferentes. Como os produtos sólidos são diferentes, os seus resíduos também serão diferentes. Pode-se concluir, com base nos dados obtidos que o resultado se assemelha ao da segunda

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