Química geral - ácidos e bases

Ácidos e Bases

Primeiros Químicos:

Ácidos: substâncias que continham sabor azedo.

Bases: substâncias de sabor adstringente.

1884- Svante Arrhenius sugeriu que:

Um ácido ( é um composto que contém hidrogênio, e que reage com a água para formar íons hidrogênio H+.

Ex. O HCl é um ácido de Arrhenius: HCl(aq) + H2O(l) ( H+(aq) + Cl-(aq)

Uma base ( é um composto que reage com a água e produz íons hidróxidos OH-

Ex. NaOH é uma base de Arrhenius: NaOH(s) + H2O(l) ( Na+(aq) + OH-(aq)

A amônia e a hidrazina são também bases de Arrhenius:

NH3(aq) + H2O(l) ( NH4+(aq) + OH-(aq)

N2H4(aq) + H2O(l) ( N2H5+(aq) + OH-(aq)

Em sua versão moderna, o conceito de Arrhenius (algumas vezes chamado de conceito aquoso) de ácidos e bases define um ácido como qualquer substância que pode aumentar a concentração do íon hidrônio, H3O+

HCl(aq) + H2O(l) ( H3O+ (aq) + Cl-(aq)

H2CO3(aq) + H2O(l) ( H3O+ (aq) + HCO3- (aq)

O problema com as definições de Arrhenius é que são específicas para um solvente em particular ( H2O

Quando os químicos estudaram solventes não-aquosos, tais como amônia líquida, encontram um número de substâncias que mostravam o mesmo padrão de comportamento ácido-base, mas obviamente as definições de Arrhenius não podiam ser usadas.

Maior avanço → 1923 (Thomas Lowry, Inglaterra e Johannes Brønsted, Dinamarca).

A definição de Brønsted-Lowry de ácidos e bases é a seguinte:

Um ácido é um doador de prótons

Uma base é um receptor de prótons

Quando uma molécula de ácido se dissolve na água, doa um íon hidrogênio, H+, a uma das moléculas de água e forma um íon hidrônio, H3O+:

HCl(aq) + H2O(l) → H3O+ (aq)+ Cl-(aq)

HNO3(aq) H2O(l) → H3O+ (aq)+ NO3-(aq)

HCl, HNO3 → são ácidos de Brønsted-Lowry (capaz de doar um próton, para uma molécula de água)

Bases de Brønsted:

OH- (aq) + HCl (aq) → H2O(l) + Cl-

NH3(aq) + H2O(l) → [pic](aq) + OH-(aq)

OH- e NH3 → Bases de Brønsted (aceita prótons)

Quando o HCl reage,