Substâncias Tabela Periódica e ligações

Substâncias Inorgânicas
Divididas de acordo com a semelhança de suas propriedades, em

quatro

grandes

grupos:

ácidos,________, hidróxidos bases sais e óxidos
Ácidos
Propriedades: são azedos, quando dissolvidos em água, conduzem eletricidade.
Funções Químicas (Arrhenius)
Ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H+ como único cátion ( o ânion varia de ácido para ácido).
Retirado do Portal:

Base é todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion ( o cátion varia de base para base).
Arrhenius fundamentou o conceito ácido-base em experiências de condutividade elétrica e propôs as seguintes definições:

NaOH(s), HCl(g) , NaOH(aq) , HCl(aq)

NaOH(s) = Não conduz
HCl(g) = Não conduz
NaOH(aq) = Conduz
HCl(aq) = Conduz
NaOH(s)

H2O

Na+(aq)

+

OH-(aq)

Dissociação iônica: separação de íons pela água em compostos iônicos

HCl(aq) = Conduz
HCl(g)

H 2O

Ionização:

H+(aq)

+

Cl-(aq)

separação

de

íons

pela

água

em

substancias moleculares
3
critérios
1) Número de hidrogênio ionizáveis
Hidrogênio ionizável: hidrogênio que é “liberado” quando se dissolve o ácido em água.

Monoácidos:

possuem

apenas

um

hidrogênio

ionizável
HCl, HNO2
Diácidos:

possuem

dois

hidrogênios

ionizáveis
H2SO4, H2CO3
2) Presença de oxigênio na molécula
Oxiácidos: Apresentam oxigênio na molécula
Hidrácidos: Não apresentam oxigênio na molécula

3) Quanto a força do ácido
A força do ácido está relacionada com a ionização,
“quantos íons H+ são liberados em solução”
HCl(g)

H 2O

H+(aq)

+

Cl-(aq)

A ionização pode ser total, todas as moléculas são ionizadas, ou

parcial,

apenas

uma

parte

das

moléculas é ionizada
Grau de ionização (α): é a porcentagem de moléculas que se ionizam α=

número de moléculas ionizadas_

número de moléculas dissolvidas

α = _92_ = 0,92%
100

Grau

de

ionização:

menor que 5%, acido fraco de 5% até 50% são moderados maior que

Oxiácidos:

para

50%

fortes se determinar

a

são força dos

oxiácidos, é necessário