Equilobrio acido e bases

Ácidos e Bases
Os ácidos tem sabor azedo e fazem determinados corantes mudar de cor (o tornassol fica vermelho no contato com ácidos). A palavra ácido vem da palavra latina Acidus, que significa azedo.

As bases tem sabor amargo e dão a impressão de serem escorregadias. A palavra base vem do inglês arcaico ‘rebaixar’.

Definição de Arrhenius
Em 1880 Svante Arrhenius ligou o comportamento ácido com a presença de íons H+ , e o comportamento básico com a presença de íons OH- em solução aquosa. Então ele definiu ácidos como substâncias que produzem íons H+ em água, e bases como substâncias que produzem íons OH- em água.

Cloreto de hidrogênio é um ácido de Arrhenius HCl(g) ---> H+(aq) + Cl-(aq) O Hidróxido de sódio é uma base de Arrhenius NaOH ---> Na+ + OH-

Definição de Brønsted-Lowry


Os conceitos de Arrhenius são limitados a soluções aquosas.

A transferência do íon H+ (próton)

Definição de Brønsted-Lowry


Ácido é uma substância (molécula ou íon) que pode doar um próton para outra substância.



Uma base é uma substância que pode receber um próton.

Pares ácido-base conjugados

Forças relativas de ácidos e bases



Alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros. Algumas bases são melhores receptoras de próton do que outras.



A auto ionização da água




Uma molécula de água pode doar um próton para outra molécula de água
Na água pura, a cada 10 bilhões de moléculas, apenas duas estão ionizadas. Por isso ela é má condutora de eletricidade.

Produto iônico da água



Esta equação é particularmente útil porque ela não é só aplicável à água pura, mas à qualquer solução aquosa. Pode-se calcular H+ se OH- menos for conhecida e vice-versa.



A água é uma substância anfótera.

A Escala de pH pH = -log[H+]
(concentração molar)

pH = -log(1,0 x 10-7)= -(-7,00)= 7,00

A Escala de pH

pOH = -log[OH-]

Indicadores ácido-base

Ácidos fortes

- Ionizam-se totalmente em