Feso4

atentar para o uso de H2SO4 concentrado, pois o ácido sulfúrico diluído não tem ação com o íon nitrato, no entanto reage com o íon nitrito. 4.1 Reação com Sulfato Ferroso (FeSO4) Adicionaram-se 5 gotas de uma solução 0,2 mol.L-1 de NaNO3, acrescentaram-se 3 gotas de H2SO4 2 mol.L-1 e 5 gotas de uma solução 0,2 mol.L-1 de FeSO4. Na capela, somou-se ao sistema 5 gotas de H2SO4 concentrado lentamente sob uma inclinação de aproximadamente 45º com o cuidado de não misturar as soluções. A…

interage com o álcool e forma um composto insolúvel no fundo do béquer, chamado sulfato ferroso, o que ocorre é a formação de ligações de hidrogênio entre o etanol e a H2O da solução de FeSO4.7H2O, resultando na fase líquida da mistura, isolando o sal FeSO4 que se deposita no fundo do recipiente, formando a fase sólida da mistura.

prima para fabricação dos medicamentos, pode ser feita através de titulações de oxi-redução, usando KMnO4 como titulante. Nas determinações por permanganato, o Fe(II) é transformado em Fe(III). Isto pode ser representado pela reação (equação 2): FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 2) Procedimentos Os procedimentos para a determinação do teor de ferro, buscando o controle de qualidade de um medicamento antianêmico (ver informações do…

EXPERIMENTAL II – Dosagem de Ferro em medicamento NOMES: Ana Luiza e Michele DATA DA PRÁTICA: 16/08/2014 LAUDO DE ANÁLISE - Identificação da amostra: Nome do Fármaco: Sulfato Ferroso Lote: 053244 Fórmula: FeSO4 Procedência: ************** Origem: Belo Horizonte/MG Fab.: 05/2013 Val.: 05/2015 - Metodologia: Utilizou-se o equipamento de Espectrofotometria na região do visível para quantificar…

SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu DUPLA TROCA: é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O FeS + 2HCl → FeCl2 +…

Bastão de vidro Magnésio em fita Palha de aço Fenolftaleína 5 ml - Solução de cloreto de ferro III (FeCl3) a 3% 5 ml - Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 M 5 ml - Solução de acetato de sódio (CH3COONa) 1 M 5 ml - Solução de sulfato de cobre II (FeSO4) 1 M 5 ml - Carbonato de cálcio (CaCO3) 5 ml - Solução de ácido clorídrico (HCl) 1 M 5 ml - Solução de brometo de potássio (KBr) 2.2. PROCEDIMENTO (Metodologia) Em um tubo de ensaio, adicionou-se 5 ml de solução de cloreto de sódio…

Como o potencial de redução do ferro é maior que o do magnésio, o magnésio se oxida, evitando a oxidação do ferro (ou seja, o magnésio serve como metal de sacrifício do ferro). 3) A diferença de potencial de uma pilha formada por Cu/Cu(NO3)2 e Fe/FeSO4 é 0,78 V. Dada a semirreação e o potencial-padrão de redução: Cu2+ + 2 e– → Cu0 E0 = + 0,34 V e sabendo-se que o eletrodo de Fe0 se corrói, pode-se afirmar que o potencial-padrão de redução de Fe2+ + 2 e– → Fe0 é: a) -0,44 V b) -1,12 V c)…

(verifica a formação de uma substancia metálica dourada) , fazendo com que a solução perca a cor azulada. Enquanto, o ferro vai diminuir de tamanho devido a transformação de Ferro solido para íons Ferro++. Segue a reação: CuSo4(aq) + Fe(s) ----> FeSO4(aq) + **(s) Porém no experimento realizado em laboratório, a reação não acorreu. Pode-se atribuir essa ausência de reação a baixa concentração da solução de sulfato de cobre II utilizada. Sulfato de ferro II Parte 3.…

sulfato de cobre (CuSO3) é o agente oxidante. O produto da reação é sulfato de ferro (FeSO4) e cobre (Cu), que fica disperso no fundo do béquer na forma de pequenas partículas. Abaixo, um esquema ilustrativo da reação de oxirredução os respectivos números de oxidação de cada elemento: 0 +2 +2 0 Fe(s) + CuSO4(aq)→ FeSO4(aq)+Cu(s). Agente Redutor

H2SO4 (3,5 mol L-1), houve corrosão total. A solução ficou alaranjada e o prego acinzentado. O ácido sulfúrico provoca a corrosão total do ferro. Considere a equação a seguir: Fe(s) + 2H2SO4(aq) → FeSO4(s) + H2(g) Nota-se que há liberação de gás hidrogênio e uma camada de Sulfato de Ferro II (FeSO4) é formada sobre o prego. Ao mergulhar o prego na solução de H2SO4 concentrado, não ocorre nada com o prego pois não havia água no sistema o que provoca a formação de ferrugem. …