Feso4

a tireóide; Nitrato de potássio (KNO3) - Diurético; Permanganato de potássio ( KMnO4) - Antimicótico; Sulfato de bário (BaSO 4) - Contraste em radiografia intestinal; Sulfato de cálcio (CaSO4) - Gesso para imobilizações; Sulfato de ferro II (FeSO4) - Fonte de ferro para anêmicos; Nitrato de potássio (KNO3) - Germicida para olhos de recém nascidos; Sulfato de magnésio (MgSO4) - Laxante.

Béqueres REAGENTES KMnO4 0,1 N H2SO4 4N FeSO4 0,1N H2C2O4 0,1N Lâmina de zinco Zinco em pó HCl concentrado Peróxido de Hidrogênio MnO2 em pó PROCEDIMENTO 1ª EXPERIÊNCIA: Efeito da natureza dos reagentes na velocidade da reação I ) Reação usando FeSO4 como um dos reagentes: a) Em um tubo de ensaio ( tubo 1), adicione 1 ml da solução de KMnO4 0,1 N; b) Acrescente a esta solução 1 ml de H2SO4 4N e posteriormente 3 ml de FeSO4; c) Observe e anote na tabela…

sulfato de cobre 0,5M (CuSO4); Magnésio metálico em aparas (Mg); Dióxido de manganês (MnO2); Ácido clorídrico concentrado (HCl); Solução de iodeto de potássio 0,1M (KI); Água de cloro 3%; Clorofórmio (CHCl3); Solução de sulfato de ferro 0,2M (FeSO4); Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4); Água oxigenada 10V (H2O2); Solução de Tiocianato de amônio (NH4SCN); Ácido nítrico concentrado (HNO3); Cobre metálico em aparas (Cu); Solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7); Solução de…

cobre 5H2O que era predominantemente azul em contato com o prego faz com que se forme um depósito de um metal avermelhado sobre o prego escurecendo a solução inicial. Esse é um exemplo de reação de oxirredução. Equação molecular: Fe + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu 6- A primeira solução é o carbonato de sódio (pó branco) em reação com 20 gotas de Ácido clorídrico que é incolor forma uma solução que exala gás demonstrada pela reação global: 2 HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + H2O + CO2. 7-…

simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta. A + BC → B + AC Neste tipo de reação, os elementos livres e quimicamente ativos deslocam o elemento menos ativo de um composto. Exemplo: Fe + CuSO → FESO4 + Cu Fe + 2 AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2 Ag Metais ativos deslocam hidrogênio de ácidos fortes: Exemplos: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Os elementos abaixo estão listados em ordem crescente de reatividade química: Li > K…

obterem 300 cm3 de solução 0,6 mol/L. QUESTÃO 13 São dissolvidos 74,2g de Na2CO3 em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) dessa solução. QUESTÃO 14 São dissolvidos 15,2g de FeSO4 em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) dessa solução. QUESTÃO 15 Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75g de nitrato de prata…

Acidificação da água: aumenta a solubilização dos fosfatos ( ); Corrosão de monumentos à base de carbonato de cálcio CaCO3 – mármore, pedra-sabão; CaCO3(s) + H2SO4 (aq) → CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(ℓ) • Corrosão de estruturas metálicas; Fe(s)+H2SO4(aq)→FeSO4(aq)+H2(g) • Acidificação do solo – reduz absorção de macro e micro nutrientes, solubilização Aℓ3+, efeitos desfavoráveis : elemento fitotóxico (tóxico aos vegetais); • Calagem (adição de cal); CaCO3(s) + 2H+(aq) 2Ca2+(aq) +…

SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu - DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O FeS + 2HCl → FeCl2…

________________________________________________________________ II – 2SO2 + O2 -> SO3 ____________________________________________________________ III – SO3 +H2O -> H2SO4 __________________________________________________________ IV – H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2 _____________________________________________________ V – H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2CO3 _______________________________________________ VI – H2CO3 -> CO2 + H2O…

reação: 0 2+ → Cu 2+. ,descobrir se a reação correspondente é espontânea. Cu + Fe 2+ 25)Dada a equação Ni 0 0 + Mg → Ni + Mg 2+ 0 + Fe 0 0 26)Verificar se é espontânea a reação representada por Co + FeSO4 → CoSO4 + Fe . 27)Descubra se são espontâneas as reações representadas por: 0 0 a) Sr + CaSO4 → SrSO4 + Ca + 0 + 0 b)2Na + Fe → Fe + 2Na 2+ c)Zn 0 2+ + Mg → Mg 0 + Zn 0 0 d)CuSO4 + 2Ag →…