Feso4

laboratório. Não é encontrado puro no ambiente terrestre (na realidade existe na atmosfera, mas com menos de 1 ppm em volume). Produção Em pequenas quantidades, pode ser obtido pela reação de ácidos com metais. Exemplo: Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2. Ou pela reação do hidreto de cálcio com água: CaH2 + 2H2O ® Ca(OH)2 + 2H2. Industrialmente pode ser produzido pela decomposição de hidrocarbonetos sob ação do calor. Aplicações Produção de amônia (processo…

ainda em meio neutro). Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn++, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado, por exemplo se usarmos como redutor o FeSO4 e se oxidarmos em meio sulfúrico, a equação dar-se-á segundo a equação: FeSO4 + 2 KmnO4 + 8 H2SO4 -> 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + KSO4+ 8H2O Ou sob forma iônica: 5 Fe+2 + MnSO4 + 8 H+ -> 5 Fe+3 + Mn+2 + 4H2O É preferencialmente utilizada a oxidação em meio ácido…

de: água de abastecimento (torneira), água destilada e Sal de Mohr (FeSO4(NH4)2SO4..6H2O). MATERIAIS E REAGENTES 1. PREPARAÇÃO DAS SOLUÇÕES Materiais: Balões volumétricos, pipetas volumétricas, pipetas graduadas, pisseta, balança analítica, proveta, bastão de vidro, espátula, espectrofotómetro uv/visível, células espectrofotométricas. 1.2. SOLUÇÃO ESTOQUE DE FERRO (50 Mg de Fe2+/L) Reagente: Sal de Mohr [FeSO4(NH4)2SO4.6H2O], Ácido Clorídrico P.A. Metodologia: Pesou-se 0,351g

Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) →FeSO4(aq) + H2(g) Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico; o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de: Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol. 06. O medicamento “Leite de Magnésia” é uma suspensão…

Büchner -Trompa d’água -Recipiente para banho de gelo -Gelo -Frascos para guardar o produto -Conta-gotas -Bico de Bunsen -Tela de amianto -Kitasato Reagentes e Indicadores: - Sulfato ferroso heptahidratado (FeSO4. 7H2O) -Solução concentrada de ácido sulfúrico ( H2SO4) -Sulfato de amônia (NH4)2SO4 Procedimentos de síntese de Fe(NH4)2(SO4)2 1-Prepare cerca de 6ml de solução aquosa contendo cerca de 1,42g de sulfato de ferroso,…

hidróxido de cobre e sulfato de amônia é azul e quando coloca sulfato de cobre o azul fica mais forte, quando colocado o ácido sulfúrico perde toda a coloração. Tubo 10: Colocar um pedaço de palha de ferro e 2ml de solução CuSO4 Agitar e Observar CuSO4 + Fe ­­> FeSO4 + Cu Notou­se que inicialmente a coloração da palha era cinza tornou­se ferrugem. A reação foi simples troca ou deslocamento e houve oxidação do ferro.

GENERALIZANDO TEMOS: RESUMINDO FICAMOS COM: Onde: C = cátion proveniente da base A = ânion proveniente do ácido CX+ AY- X+ Y- (C )Y(A )X CYAX NOME 2+ Fe SO4-2 2+ Fe SO42- FeSO4 Sulfato de Ferro-II (ferroso) 3+ Fe PO43- 2+ Fe PO43- 3+ Fe SO42- 2+ Ca P2O74- 2+ Ca HCO3- EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO Exemplo 01 Complete a tabela abaixo de acordo…

sofreu coloração devido a reação. Anexo 3 Prego mergulhado em Sulfato de Cobre (espécime 6) Ambiente mais agressivo. Semirreação de redução: Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu

para a tireóide; Nitrato de potássio (KNO3) - Diurético; Permanganato de potássio ( KMnO4) - Antimicótico; Sulfato de bário (BaSO 4) - Contraste em radiografia intestinal; Sulfato de cálcio (CaSO4) - Gesso para imobilizações; Sulfato de ferro II (FeSO4) - Fonte de ferro para anêmicos; Nitrato de potássio (KNO3) - Germicida para olhos de recém nascidos; Sulfato de magnésio (MgSO4) - Laxante. Importância  Ácidos e bases são materiais corrosivos que roubam átomos de hidrogênio dos materiais que

BaCl2(aq) → 2KCl(aq) + BaCr2O7(s) A solução ficou com uma coloração amarela e com precipitado do tipo finamente dividido. Na2S2O3(aq) + BaCl2(aq) → 2NaCl(aq) + BaS2O3(s) A coloração observada foi branco e precipitado coloide finamente dividido FeSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + Fe(OH)2(s) A coloração observada para a solução foi transparente, mas com precipitado preto do tipo finamente dividido. K2Cr2O7(aq) + AgNO3 → 2AgCr2O7(s) +2KNO3(aq) Solução de cor amarela com…