Feso4

estrangeiros, o que destaca ainda mais a necessidade de obtenção de matérias primas alternativas. [1] Várias são as matérias-primas utilizadas para a produção de fertilizantes, basicamente, substâncias minerais, com destaque o sulfato ferroso (FeSO4). Esta matéria prima é um sal inorgânico, sendo obtido comercialmente pela oxidação do sulfeto de ferro, ou em laboratório por meio da reação de ferro e solução de ácido sulfúrico. O tipo mais comum é o sulfato ferroso hepta-hidratado.…

Agente redutor: Mgº(s) Eºc = Eºoxi + Eºred = + 2,70 V Como o potencial padrão é positivo, a reação ocorre, acontecendo a liberação de gás e uma pequena quantidade de cobre se depositou sobre a fita de magnésio. A.3) CuSO4(aq) + Fe°(s) FeSO4(aq) + Cuº(s). Nesse resultado, notamos uma pequena descoloração característica de oxidação na palha de aço, e após breve discussão decidimos que essa descoloração seria evidenciado pela oxidação da água com o Feº, o que foi então…

eletrólito uma solução de nitrato de prata. Para que isso ocorra: a) esquematize uma cuba eletrolítica indicando todos os seus componentes, o sentido da corrente elétrica e o sentido do deslocamento dos íons. Questão 8: a) calcule a ddp da pilha: Fe/FeSO4 (10-4 M) // Cd(NO3)2 (10-3 M)/Cd. b) Escreva as reações iônicas anódica, catódica e global. Questão 9: Pode-se conduzir uma solução de íons Cu2+ por uma tubulação de aço niquelado? Por que? Questão 10: Sendo A = Cd e B = Cd;…

foi adicionado o comprimido triturado à água em temperatura ambiente, levou cerca de 6 segundos para completar a reação. Já o comprimido triturado adicionado à água gelada, levou cerca de 9 segundos para completar a reação. 5.2 CuSO4 + Fe ---> FeSO4 +Cu No início da reação, após adicionar sulfato de cobre na palha de aço, observamos a mudança de cor azul para incolor, e na palha de aço observamos o enferrujamento da mesma. 5.3 NaOH + Agua + CO2 --->…

ibn Hayyan (Geber), embora o médico e alquimista italiano do século IX ibn Zakariya al-Razi (Al-Razi) também seja às vezes mencionado. Al-Razi obteve a substância pela formatação seca de minerais, dentre eles o sulfato de ferro (II) heptaidratado (FeSO4•7H2O), também chamado de vitrola verde, e o sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4•5H2O), chamado de vitrola azul. Quando congelados, tais compostos decompõem-se a óxidos de ferro e de cobre, respectivamente, emitindo gelo e trióxido…

“a a e” ocorrem ou não (marque um ‘X”), e para as que ocorrem, indique o tipo de reação (síntese, decomposição, deslocamento ou dupla troca). a) Zn + 2 HCl  H2 + ZnCl2 Sim Não b) CaCO3 (s)  CO2 (g) + CaO (s) Sim Não c) FeCl2 + H2SO4  FeSO4 + 2 HCl Sim Não d) I2 + 2 KCl  Cl2 + 2 KI Sim Não e) 2 Mg + O2  2 MgO Sim Não (a) Não; (b) Sim, decomposição; (c) Sim, dupla-troca; (d) Sim, deslocamento; (e) Sim, síntese. …

- SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu - DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O FeS + 2HCl…

construímos uma pilha de Daniell para analisar o potencial da célula sob determinadas concentrações de soluções eletrolíticas. Para a primeira parte, preparamos três tubos de ensaio com 3 mL de diferentes soluções metálicas: sulfato de ferro II (FeSO4 – tubo 1), nitrato de prata (AgNO3 – tubo 2) e sulfato de cobre (CuSO4 – tubo 3), todas com concentração igual a 0,1 M. Adicionamos aos tubos 1 e 2 fios de cobre previamente lixados. Ao tubo contendo CuSO4(aq) (tubo 3) foi adicionado…

Observar. 6.5. Embeber uma tira de papel filtro em solução de KI e coloca-la na boca do tudo do item (6.3) e que está liberango gás cloro. 6.6. Observar o escurecimento do papel devido a formação de iodo. Procedimento 7: 7.1. Colocar 2 mL de solução FeSO4 em um tubo de ensaio. 7.2. Adicionar 1 mL de H2SO4. 7.3. Adicionar 2 mL de H202. 7.4 Observar. 7.5. Adicionar nesse tubo algumas gotas de solução NH4SCN. 7.6. Observar a mudança de cor. 4. Resultados e discussão Procedimento 1: no…

um prego Ao adicionar o prego no sulfato de cobre pode-se afirmar que a reação química que ocorre é a oxidação, pois o cobre reage com o ferro. Os produtos da reação são: Sulfato Ferroso e Cobre puro. A fórmula da reação química é: CuSO4 + Fe ( FeSO4 + Cu [pic] Procedimento 6: Reação entre Carbonato de Sódio e Ácido Clorídrico Ao adicionar algumas gotas de ácido clorídrico, percebemos que houve uma efervescência na solução, além de produzir…