Feso4

um tubo de ensaio, acrescentando uma pequena quantidade da amostra VI, 20 gotas de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) , logo agitamos o tubo e esfriamos em água corrente. Ao inclinar o tubo com a solução, adicionamos 20 gotas de sulfato ferroso (FeSo4) escorrendo pela parede do tubo. Deixando em repouso por alguns minutos observamos um anel marrom no meio das duas camadas, confirmando presença do ânion nitrato. Materiais e Métodos Para iniciar pegue um termômetro, faça a leitura…

(aq.) + 2CuSO4(aq.) → Cu2[Fe(CN)6](s) + 2K2SO4(aq.) Coloidal Gelatinoso (Marrom) 4. K2Cr2O7(aq.) + BaCl2(aq.) → 2KCl(aq.) + BaCr2O7(s) Granular (Laranja) 5. Na2S2O3 (aq.) + BaCl2(aq.) → 2NaCl(aq.)+ BaS2O3(s) Granular (Cinza) 6. FeSO4(aq.) + 2 NaOH(aq.) → Na2SO4(aq.) + Fe(OH)2(s) Finamente dividido (Preto) 7. 2 AgNO3 (aq) + K2Cr2O7(aq) → Ag2Cr2O7 (s) + 2 KNO3 Finamente dividido (Vermelho Tijolo) 8. K2Cr2O7 (aq.) + Pb(CH3COO)2 (aq.) → 2 K(CH3COO) + PbCr2O7 (s) …

radicais RADICAIS: São átomos ou grupos de átomos que caracterizam grupo das substâncias. SO4-2  sulfato SO3-2  sulfito NO3-1  nitrato NO2-1  nitrito CO3-2  carbonato OH-1  oxidrila PO4-3  fosfato PO3-3  fosfito +2 -2 Ex: FeSO4  sulfato de ferro II +2 -1 Hg(NO3)2  nitrato de prata EXERCÍCIO 2) Determine o n° de oxidação: a) Fe2(SO4)3 b) Pb(NO3)4 c) CuSO3 d) Sn3(PO4)2 e) Au2(CO3)3

a não visualização do sal na solução aquosa. Experiência 2 Analisando a reação notamos que se tratava de uma reação de oxirredução, ou seja, ocorreu uma transferência de elétrons, conforme se pode ver na equação abaixo: Fe(s) + CuSO4 -> Cu(s) + FeSO4(aq) Dizemos que o ferro sofreu uma oxidação, isto é, perdeu elétrons e seu número de oxidação (Nox) aumentou (porque os elétrons têm carga negativa). Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e- Ao mesmo tempo, o cobre (Cu2+(aq)), que estava presente na…

H+. Adquirindo um elétron para formar H-. Objetivo: Obter o hidrogênio em laboratório como sub-produto da produção do sulfato ferroso, fazendo-se reagir o ferro que é mais eletropositivo do que o hidrogênio com o ácido sulfúrico. Fe + H²SO4 ---- FeSO4 + H² Materiais Utilizados: Kitassato Suporte Universal Pinça de madeira Tripé Funil e Filtro Tela de amianto Béquer Bico de Bunsen Proveta de 100ml Reagentes: Ácido…

Reação 01 CuSo4 + Fe ----> FeSO4 + ** (cobre metálico) O cobre oxida o aço, que contém o ferro Há a formação de um sólido vermelho na palha de aço que é o Cobre metálico. Reação 02 Na(s) + H2O -------> 1/2H2 + NaOH Ou seja, os produtos dessa reação são gás hidrogênio e hidroxido de sódio. Na verdade, o sódio metálico não entra em sublimação, igual o Iodo, por exemplo. Ele reage com a água para formar outros compostos. Essa reação do sódio metálico é extremamente exotérmica,…

elétrons. 5.3 – Material Utilizado : Sulfato de Cobre (20 ml) Sulfato de Zinco (20 ml) Nitrato de Chumbo (20ml) Lamina de Cobre (Cu) Lamina de Chumbo (Pb) Lamina de Ferro (Fe) Lamina de Zinco (Zn) 3 Becker (150 ml) Bombril 5.2 – Reagentes: FeSO4 1N, Al2(SO4)3 1N, ZnSO4 1N, CuSO4 1N, Pb(NO3)2 1N, AgNO3 0,1N, placas metálicas: Zn, Cu, Fe, Pb. 7.3 – Procedimento Experimental: Separe lâminas de cobre (Cu), zinco (Zn), chumbo (Pb) e ferro (Fe). Limpe as lâminas com um bombril para…

CaO + CO2 2H2 + O2 2.3 Simples troca ou deslocamento: AB + C  AC + B / AB + D  DB + A Ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta, produzindo uma nova sustância simples e outra sustância composta. Ex: CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu 2NaCl + F2  2NaF + Cl2 2.4 Dupla troca: AB + CD  AD + CB Ocorre quando duas substâncias compostas reagem entre si, produzindo duas novas sustâncias compostas. Ex: NaOH + HCl  NaCl + H2O 2NaNO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2HNO3 3…

agitar. Adicionar em seguida penas quantidades dos metais Mg e Fe nos respectivos tubos. Observar a evolução de H2 e a diferença de reatividades entre os dois metais. Mg(s) + H2SO4(aq) → H2(g) + MgSO4(aq); Fe(s) + H2SO4(aq) → H2(g) + FeSO4(aq). 3.3.3 Comparação das propriedades do hidrogênio atômico e do hidrogênio molecular Colocar 1 gota de solução 1N de permanganato de potássio (KMnO4), 3 mL da solução 6N de H2SO4 e 2 gotas de solução 1N de CuSO4 em um tubo de…

Ministério do Meio Ambiente CONCEITOS DECAPAGEM COM ÁCIDO SULFÚRICO – H2SO4 As reações químicas do ataque ácido aos óxidos são as seguintes: Fe2O3 + 2H2SO4 + H2 = 2FeSO4 + 3H2O Fe3O4 + 3H2SO4 + H2 = 3FeSO4 + 4H2O FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Promoção: Ministério do Meio Ambiente CONCEITOS Solução ácida (decapante), com produtos orgânicos (inibidores de corrosão) Água Peças DECAPAGEM QUÍMICA lavagem Peças decapadas Solução ácida com…