Feso4

SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu - DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O FeS + 2HCl…

Manganês (MnO2), Acido clorídrico (HCL) e Iodeto de potássio(KI) * Iodeto de potássio (KI), Agua de Cloro (HClO) e Clorofórmio(CHCL3) * Permanganato de potássio (KMnO4) Acido sulfúrico (H2SO4) e Peroxido de Hidrogênio (H2O2) *Sulfato de ferro (FeSO4) acido Sulfúrico (H2SO4) e Peroxido de Hidrogênio (H2O2) tiocianato de amônia (NH4 SCN) *Acido nítrico (HNO3), Cobre (Cu) *Dicromato de Potássio (K2Cr2O7), acido Sulfúrico (H2SO4) e Álcool Etílico (C2 H5 OH) * Sulfato de…

palha de aço dentro da garrafa; • Com o auxílio do funil acrescentar a solução de bateria; • Acoplar o balão no gargalo da garrafa; • Aguardar a reação. • Colocar fogo no balão. Equação da reação: |Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4 | |Resultado: | |Ao acrescentar a…

pentahidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico. Na demonstração da reação de simples troca, ferro é submergido numa solução de sulfato de cobre. O ferro começa a dissolver-se enquanto o cobre precipita-se. Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu O cobre pode também ser depositado eletricamente no ferro. Outros Usos Outras aplicações incluem tinturas para cabelo, coloração de vidro, processamento de couro e têxteis e pirotecnia como colorante verde. É utilizado por…

Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,2 mol/L; Cloreto de Amônio (NH4Cl). Fabricante: ISOFAR; Sulfito de Sódio (Na2SO3); Ácido Clorídrico (HCl) a 5%; Sulfato de Cobre(II) (CuSO4.6H2O). Fabricante: RIEDEL-DE HAEN AG SEELZE HANNOVER; Sulfato Ferroso (FeSO4) a 0,1 mol/L; Ácido Sulfúrico Concentrado Permanganato de Potássio (KMnO4) a 0,04 mol/L; Nitrato de Prata (AgNO3) a 0,1 mol/L; Cloreto de Sódio (NaCl)(l) a 0,1 mol/L; Hidróxido de Amônio (NH4OH) a 1 mol/L;…

maior. O surgimento de uma interação intermolecular mais intensa contribui para a contração do sistema, o que explica o volume final ser menor do que o inicial. f) Solidificou FeSO4. O sistema aqueceu, e formou corpo de fundo branco e areioso. Conclusões: trata-se de um processo exotérmico. A solubilidade do FeSO4 é menor no etanol do que na água, por isto ao adicionarmos etanol a concentração que pode ser dissolvida trona-se menor e forma-se corpo de fundo. A adição de álcool…

sulfúrico concentrado, cessou. Isso acontece por causa da camada de passivação que se formou no prego. A corrosão do aço-carbono em H2SO4 concentrado depende da formação e preservação da camada protetora de FeSO4. Fe → Fe2+ + 2é reação anódica 2H+ + 2é → H2 reação catódica Fe2+ + SO42- → FeSO4 formação de uma camada de passivação Esse mesmo fenômeno não aconteceu no tubo 2 porque o ácido estava diluído, assim, a reação continuou. Procedimento IV Foram…

SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu • DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O FeS + 2HCl →…

disponível em pedra, em pó ou em soluções concentradas; Na hidrolise do íon alumínio, em água pura com ph baixo predomina a forma Al+3; Em soluções alcalinas Al(OH)4-- e Al(OH)5--2; Em soluções diluídas na neutralidade temos o Al(OH)3. Sulfato ferroso (Feso4. 7H2O) é obtido como subproduto de outros processos químicos, principalmente a decapagem do aço; Disponível na forma liquida e granular; O ferro ferroso, , quando adicionado à água precipita a forma oxidada de hidróxido de ferro…

mol L-1 de glicose no sangue antes e após as refeições. Ma: C (12,01); H (1,01); O (16,00) g/mol. Resp.: Antes: 0,004 mol. L-1 Depois: 0,007 molL-1 2-Calcular a concentração de ferro (em mg/L) em um medicamento anti-anêmico que possui 125 mg de FeSO4 por mL de medicamento. Massas atômicas: Fe(55,847 g/mol); S(32,066 g/mol); O(15,999 g/mol). Resp.: 45950 mgL-1 3-Quantos gramas de sulfato de cobre (II) pentahidratado (MM 249,69 g/mol) devem ser dissolvidos em um volume de 500 mL para…