eletroquimica.

químicas completas correspondentes ás reações observadas: Com ácido acético : Al + 2CH3COOH (CH3COOH)2Al Mg + 2CH3COOH (CH3COOH)2Mg Fe + 2CH3COOH  (CH3COOH)2Fe Zn + 2CH3COOH (CH3COOH)2Zn Com ácido clorídrico Reagente A Reagente B Equação A+B Equação Geral Reação Velocidade e Cor HCl Al HCl + Al 6HCl+2Al3H2+2AlCl3 SIM REAGIU Moderado e Meio escura HCl Cu HCl + Cu HCl +Cunão reagiu NÃO REAGIU Amarelada HCl Fe HCl + Fe 6HCl+Fe2FeCl3+3H2° SIM REAGIU Lentamente e Escuro HCl Mg HCl + Mg 2HCl+ MgMgCl2+H2° SIM REAGIU Instantâneo e Amarelado HCl Zn HCl+ Zn 2HCl + ZnZnCl2+H2° SIM REAGIU Lentamente Com hidróxido de sódio NaOH Cu NaOH + Cu Cu + NaOH = CuOH + Na Não reagiu NaOH Al NaOH + Al 3Na(OH) + Al -> Al(OH)3 + 3 Na não reagiu NaOH Fe NaOH + Fe Fe + 3 NaOH = Fe(NaOH)3 não reagiu NaOH Mg NaOH + Mg NaOH + Mg = MgOH + Na ouve reação, esquentou . NaOH zn NaOH + zn :Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 ouve reação, saiu bolhas. Metais que não foram atacados. cobre + acido nítrico 3M C2H4O2 cu C2H4O2 + Cu 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Não ouve reação , com 6M ouve reação, esquentou cor azul Cobre + acético 3,5M + peroxido de hidrogênio C2H4O2 + CU + H2O2 2 Cu + H2O2 + 4 C2H4O2 → 2 Cu(C2H3O2)2 + 2 H3O Reagiu, formação de bolhas, liberação…

Acido acético. Peroxido de hidrogênio. Sulfato de cobre. Acido clorídrico. Palhas de aço. III.II) Metodologia: Reação I - Permanganato de Potássio (KMnO4) + Acido Acético (CH3COOH) + Peroxido de Hidrogênio (H2O2) Em um béquer foram adicionados aproximadamente 50 ml de permanganato de potássio (KMnO4) e 20 ml de acido acético (CH3COOH), após foi adicionado o 20 ml peroxido de hidrogênio (H2O2). Reação II – Permanganato de Potássio (KMnO4) + Peroxido de Hidrogênio…

do experimento, utilizou-se as soluções NaOH (hidróxido de sódio) e CH3COOH (ácido acético). Nessas soluções verificou-se o ph utilizando opH (papel indicador universal), papel tornassol azul e papel tornassol vermelho. Os resultados obtidos estão dispostos na tabela a seguir. Solução pH (papel indicador) Papel tornassol azul Tornassol vermelho NaOH 13 Coloração permanece azul Coloração passa a ser azul CH3COOH 2 Coloração passa a ser vermelho Coloração permanece vermelho…

H2  (violenta) Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2 (lenta) - transição Zn + H2O  ZnO + H2↑ Cu + H2O xxxx  metais mais ativos que o hidrogênio reagem com vapor d’água a altas temperaturas metal + H2O (g)  oxido do metal + H2  Zn + H2O (g)  ZnO + H2  Mg + H2O (g)  MgO + H2  c) metal + oxigênio - alcalino Li + O2 → Li2O Na + O2  Na2O2 K + O2  KO2 (K, Rb e Cs) - alc terroso Mg + O2  MgO - transição Zn + O2  ZnO (ox anfótero) Cu + O2  CuO (ox básico) 4 Al +…

PRÁTICA 4: REAÇÕES QUÍMICAS 1. RESULTADOS E DISCUSSÕES CH3COOH+NaHCO3  NaCHCOO + H2O + CO2 Vinagre e Bicarbonato de sódio reagem e o resultado é acetato de sódio, água e gás carbônico. C6H10O5 + I2  Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O 2Mg + O2  2 MgO Nesta primeira reação, a fita de magnésio foi queimada. 2MgO + H2O  Mg (OH)2 Depois de queimada a fita de magnésio, foi adicionada água destilada, formando assim hidróxido de magnésio (leite de magnésio). A fenolftaleína serve para…

II) V1 + V2 = 200 V V1 = 200 – V2 80 – 0,4 V2 + 2,0 · V2 = 100 1,6 · V2 = 20 V2 = 12,5 mL 03 Mistura e Soluções Ideais - Série Concursos Públicos Curso Prático & Objetivo Misturas com reação 1 (UFPA) Um volume igual a 200 mL de uma solução aquosa de HCL 0,20 mol/L neutralizou completamente 50 mL de uma solução aquosa de Ca(OH)2. Determine a concentração em quantidade de matéria da solução básica. HCL: V = 200 mL + M = 0,20 mol/L b) Escreva a equação…

Desprendimento de gás: Após a reação ente vinagre (CH3COOH) e bicarbonato de sódio (NaHCO3) ocorreu uma liberação de gás, formando ácido carbônico e se obteve a seguinte equação: CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2CO3 + H2CO3↑ 1.2. Mudança de cor: Após misturar iodo com amido, percebe-se a formação de um complexo de iodo e amido, os dois se unem através de uma reação química, com uma coloração azulada. 1.3. Aparecimento de um sólido: Depois de assoprar dentro da solução de água de…

98% (Título = 0,98) e cuja densidade é 1,8 g/mL. 1,8 g 1 mL X = 0,0018 g/L X 1000 mL C = 1000 x d x T = 1000 x 0,0018 x 0,98 = 1,764 g/L C = M/V 1,764 = 98/V V = 98/ 1,764 V = 55,56 L N = e/ v N = 98 N = 1,76 g/L 55,56 6) Uma bisnaga contendo um anestésico a base de xilocaína a 2%, de massa total 250 g, apresenta quantas…

e explique com base no equilíbrio químico o desaparecimento da coloração escura no pano. 06 -REALIZANDO E ANALISANDO REAÇÕES DE DESLOCAMENTO MATERIAL CuSO4 Palha de aço PROCEDIMENTO 1. Prepare uma solução de CuSO4 (Sulfato de cobre)em água na proporção (1:2) homogenizando a solução e observe a coloração; 2. Corte um pedaço de palhinha de aço , enrole-o e coloque no sistema( solução ) , tente explicar a descoloração da solução. 07 -TESTANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES…

chamada de ELETRÓLISE. Se for efetuada com luz, é chamada de FOTÓLISE. Exemplos 2 H2O  2 H2↗ + O2↗ 2 H2O2  2 H2O + O2↗ 2 AgBr  2 Ag↓ + Br2 3.5 – SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO: É a reação entre uma substância simples e outra composta, produzindo outra substância simples e outra composta. Exemplos Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2↗ 2 KI + Cl2  2 KCl + I2 3.6 – DUPLA TROCA: É a reação entre duas substâncias compostas, produzindo outras duas compostas. Exemplos BaCl2 +…