Feso4 H2o2 Ch3cooh

Forte ............... 336 I PARTE: Variação de entalpia (∆H) para a reacção entre ácido clorídrico (HCl(aq)) (um ácido forte) e hidróxido de sódio (NaOH(aq)) (uma base forte) II PARTE: Variação de entalpia (∆H) para a reacção entre o ácido acético (CH3COOH(aq)) (um ácido fraco) e hidróxido de sódio (NaOH(aq)) (uma base forte) NATUREZA DINÂMICA DO EQUILÍBRIO QUÍMICO O Efeito Do pH No Equilíbrio Cromato/Dicromato .............................................. 344 Equilíbrio Químico –…

14 UNIVERSIDADE DO ESTADO DO PARÁ 51. Um médico receitou a um estudante de química um medicamento genérico à base de Sulfato Ferroso (FeSO4). Ao comprá-lo, o mesmo desconfiou da presença deste princípio ativo (FeSO4) em função do “preconceito” acerca dos medicamentos genéricos e resolveu testá-lo. Foi para o laboratório pesou o sólido triturado (FeSO4) e transferiu para um béquer. Em seguida, adicionou ácido clorídrico 1,0 M e agitou até a dissolução do sólido. Em seguida…

4.1. Exemplos do balanceamento de equações de óxido-redução, 76 4.2. Resumindo as sugestões apresentadas, 79 Em destaque: O processo fotográfico em preto-e-branco, 81 Em destaque: Poluentes atmosféricos, 16 5.6. A concentração da água oxigenada (H2O2(aq)), 17 6. Diluição de soluções, 18 7. Mistura de soluções, 20 7.1. Soluções constituídas por mesmo soluto e mesmo solvente, 20 7.2. Soluções constituídas por solventes iguais e solutos diferentes sem ocorrência de reação química, 21…

dar com KMnO4 cristais mistos cor-de-rosa. Para tal, adiciona-se 10 a 15 gotas da solução estudada (Na2SO4), acidificada com HCl (~2 gotas), 10 gotas de solução 0,01N de KMnO4 e 10 gotas de solução de BaCl2. Reduz-se em seguida o excesso de KMnO4 com H2O2 e a + 2+ solução torna-se incolor (2MnO4 + 5H2O2 + 6H ⇔ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O), enquanto que o precipitado se torna rosado, o que prova a presença de BaSO4. O permanganato de potássio que dá estes cristais mistos não reage com a água…

MATERIAL 3.1. Material - 09 Tubos de ensaio - Estante para tubos de ensaio - Pipetas de 5 ou 10 ml - Conta gotas e Pipetas Pasteur 3.2. Reagentes - Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4 conc.) - Ácido Sulfúrico 3M (H2SO4 3M) - Água oxigenada (H2O2) - Álcool etílico (C2H5OH) - Clorofórmio (CHCl3) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s)) - Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 0,1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia (NH4OH 1:5) -…

1.3 Resultados Experimentais Considerando que o teor da acidez volátil da amostra de vinagre é expressa em termos de ácido acético, calcule o teor da acidez (CH3COOH) no vinagre analisado: 1. Em termos percentuais (%) -1 2. Em mol L 3. Em g/L Considerações importantes nos cálculos: A seguinte reação ocorre na titulação: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O A relação molar entre titulante e titulado é 1:1. Portanto, na equação (4), a = b = 1. Observações:…

MATERIAL 3.1. Material - 09 Tubos de ensaio - Estante para tubos de ensaio - Pipetas de 5 ou 10 ml - Conta gotas e Pipetas Pasteur 3.2. Reagentes - Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4 conc.) - Ácido Sulfúrico 3M (H2SO4 3M) - Água oxigenada (H2O2) - Álcool etílico (C2H5OH) - Clorofórmio (CHCl3) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s)) - Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 0,1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia (NH4OH 1:5) -…

expressá-la em termos de ácido acético, o que corresponde a supor que a única neutralização é |CH3COOH + NaOH |[pic] |CH3COONa + H2O | Vemos que cada mol de ácido acético reage com exatamente um mol de hidróxido de sódio. Quando a neutralização chegar ao fim, portanto, o número de mols de NaOH adicionados será igual ao número de mols de CH3COOH originalmente presentes na amostra. Dividindo esse número pelo volume inicial da amostra…

análise qualitativa inorgânica empregam soluções aquosas de sais, ácidos e bases. Estas substâncias são eletrólitos fortes ou fracos, dependendo do grau de ionização ou dissociação. Por exemplo: Sal: BaCl2  Ba2+ + 2 Cl- (eletrólito forte) Ácido: CH3COOH  H+ + CH3COO- (eletrólito fraco) Base: NH4OH  NH4+ + OH- (eletrólito fraco) Ácido: HCl  H+ + Cl- (eletrólito forte) Base: NaOH  Na+ + OH- (eletrólito forte) A equação química que descreve uma transformação durante uma reação é…

contrária, têm a concentração indicada: REAGENTE PORCENTAGEM ácido sulfúrico 95,0-98,0% H2SO4 ácido clorídrico 36,5-38,0% HCl ácido nítrico 69,0-71,0% HNO3 ácido nítrico (fumegante) 90,0% HNO3 ácido acético 99,7% CH3COOH ácido bromídrico 47,0-49,0% HBr Hidróxido de amônio 28,0-30,0% NH3 ácido fosfórico 85,0% H3PO4 Preparações comerciais de determinadas soluções devem ser testadas quanto a sua aplicabilidade, pois podem conter…