Feso4 H2o2 Ch3cooh

diminuir sua reatividade e prevenir que o tubo de ensaio seja corroído. Reações com ácidos É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água, exemplo: NaOH + HBr → NaBr + H2O 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Reações com sais Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido: Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4 Reações com óxidos ácidos Reage com óxidos…

oxigênio e flúor estão situados respectivamente nas famílias 14, 15, 16 e 17 da tabela periódica. Com base nessas informações, represente as fórmulas estruturais das seguintes substâncias: I — NF3 II — CF4 III — CO2 4. A água oxigenada (H2O2), quando concentrada, é conhecida por peridrol. Quando exposta à luz, decompõe-se e origina água e oxigênio. Essa reação pode ser representada pela equação: Com base na equação, podemos observar que o número de elétrons…

e cátions dos grupos II e I). Ele será usado no item 10. Lavar o resíduo que deve conter hidróxidos dos íons do Sub-Grupo III-A (Cr3+ e Fe3+) com água quente contendo uma gota de amônia. 05 - Ao resíduo obtido, adicionar 1 mL de NaOH 4M e 1 mL de H2O2 a 3% (solicitar ao Técnico) e aquecer por 5 minutos ou até cessar o desprendimento de O2. 06 - Centrifugar. O sobrenadante (designar S2) poderá conter o íon Cromato e o resíduo poderá conter Fe(OH)3. Guardar este resíduo (R1) para ser…

Fe3+ pode-se usar H2O2 em meio ácido. Para reduzir o Fe3+ em Fe2+em meio ácido usa-se H2S, SnCl2 ou KI. Reações com o íon Al3+ Colocar em um tubo de ensaio 02 gotas de solução Al(NO3)3 0,2 mol L-1 e gotas de NaOH 4 mol L-1 até formar um precipitado gelatinoso. Continuar acrescentando NaOH até dissolução do precipitado. Acrescentar gotas de HCl 6 mol L-1 ou HNO3 6 mol L-1 e observar a reprecipitação. Escrever as equações químicas. Reações com o íon Cr3+ Reação com H2O2/NaOH a…

MATERIAL 3.1. Material - 09 Tubos de ensaio - Estante para tubos de ensaio - Pipetas de 5 ou 10 ml - Conta gotas e Pipetas Pasteur 3.2. Reagentes - Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4 conc.) - Ácido Sulfúrico 3M (H2SO4 3M) - Água oxigenada (H2O2) - Álcool etílico (C2H5OH) - Clorofórmio (CHCl3) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s)) - Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 0,1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia (NH4OH 1:5) -…

análise qualitativa inorgânica empregam soluções aquosas de sais, ácidos e bases. Estas substâncias são eletrólitos fortes ou fracos, dependendo do grau de ionização ou dissociação. Por exemplo: Sal: BaCl2  Ba2+ + 2 Cl- (eletrólito forte) Ácido: CH3COOH  H+ + CH3COO- (eletrólito fraco) Base: NH4OH  NH4+ + OH- (eletrólito fraco) Ácido: HCl  H+ + Cl- (eletrólito forte) Base: NaOH  Na+ + OH- (eletrólito forte) A equação química que descreve uma transformação durante uma reação é…

MATERIAL 3.1. Material - 09 Tubos de ensaio - Estante para tubos de ensaio - Pipetas de 5 ou 10 ml - Conta gotas e Pipetas Pasteur 3.2. Reagentes - Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4 conc.) - Ácido Sulfúrico 3M (H2SO4 3M) - Água oxigenada (H2O2) - Álcool etílico (C2H5OH) - Clorofórmio (CHCl3) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s)) - Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 0,1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia (NH4OH 1:5) -…

MATERIAL 3.1. Material - 09 Tubos de ensaio - Estante para tubos de ensaio - Pipetas de 5 ou 10 ml - Conta gotas e Pipetas Pasteur 3.2. Reagentes - Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4 conc.) - Ácido Sulfúrico 3M (H2SO4 3M) - Água oxigenada (H2O2) - Álcool etílico (C2H5OH) - Clorofórmio (CHCl3) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s)) - Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 0,1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia (NH4OH 1:5) -…

prata:________________________ d) Carbonato de amônio:___________________ e) Fosfato de zinco:________________________ f) Sulfeto de amônio:______________________ CaSO4.2 H2O CaCℓ2.6 H2O 06. A denominação sulfato de ferro II indica a substância de fórmula: a) FeSO4 b) Fe2SO4 c) Fe(SO4)2 d) Fe2(SO4)3 e) Fe3(SO4)3 07. A fórmula do bicarbonato de amônio é: a) NH4CO3 b) NH4H2CO3 c) (NH4)2HCO3 d) NH4HCO3 e) (NH4)2CO3 08. O sulfato de cobre II, o hidróxido de cobalto II e…

mol/L. Observar e comparar a velocidade nos dois ensaios. 2MnO-4(aq) + 5C2O2-4 + 16H+(aq) Que conclusão podemos tirar? 2Mn2+(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l) III.5. Catálise III.5.1. Catálise heterogênea. Num tubo de ensaio com 1mL de solução de H2O2 3%, adicionar um pouco de dióxido de manganês, MnO2, sólido. Observar. MnO2 2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g) Por que o nome catalise heterogenea? III.5.2. Catálise homogênea. Em dois tubos de ensaio com 0,5mL de água destilada…