Feso4 H2o2 Ch3cooh

Le Chatelier. PARTE EXPERIMENTAL Materiais e Reagentes: Suporte para tubos de ensaio, tubos de ensaio, pinça de madeira, conta-gotas de plástico, bico de Bunsen. Papel indicador de pH universal. K2CrO4 0,2 molL-1; HCl 6 molL-1; NaOH 1,0 molL-1; CH3COOH 3,0 molL-1; CH3COONa sólido; NH4OH 0,5 molL-1; fenolftaleína; NaCl 0,1 molL-1; AgNO3 0,1 molL-1; NaI 0,1 molL-1. Química Geral – Farmácia Procedimento: 1) Caracterização do estado de equilíbrio: Efeito da adição de reagentes Aula…

base forte e um ácido fraco, de modo que, em meio aquoso, forma íons hidroxila (OH–) que tornam a solução básica (pH > 7). Exemplo: NaOOCCH3: Cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte); Ânion → CH3COO– (vem do ácido etanoico, CH3COOH, H2CO3, um ácido fraco). No exemplo acima, o ânion acetato (CH3COO–) hidrolisa-se em meio aquoso e forma o ácido acético e íons hidroxila (OH–), o que torna a solução básica. 4. Sal Misto ou Duplo: Possui dois tipos…

hidrogenossulfito, HSO31-(aq), que reage com o peróxido de hidrogênio, H2O(v), presente na alta atmosfera (devido às reações entre o ozônio e a água, promovidas pelas radiações ultravioletas do Sol), convertendo-se em ácido sulfúrico. 2 HSO31-(aq) + 2 H2O2(v) + 3 H2O(ℓ) → 1 H3O1+(aq) + 2 SO42-(aq) + 1 O2-(aq) Além disso, há outras substâncias, produzidas por alguns microrganismos, por algumas plantas e algas presentes em ambientes marinhos, costeiros e…

A] Papel de tornassol torna-se azul NH4+ presente (3) Colocar um pedaço de papel de tornassol vermelho umidecido na extremidade aberta do tubo (2) (1) Sol. NaOH (meio fortemente básico) NH4+ K3[Co(NO2)6] amarelo (4) sol. Na3[Co(NO2)6]* (3) CH3COOH até meio ácido Chama amarela Na+ presente Chama violeta Indicativo da presença de K+ (difícil visualização) utilizar um filtro azul (vidro de cobalto) Observar a chama (3) Introduzir o fio com um pouco da amostra aderida à zona…

Concentrado; ✓ NaOH em pérolas; ✓ Sol. De Fenolftaleína; ✓ Sol. De Alaranjado de metila; ✓ NH4Cl Sólido; ✓ NaNO3 Sólido; ✓ Na2SO3 Sólido; ✓ Na2S2O3 Sólido; ✓ Sol de HCl 6 Mol/L; ✓ Sol. De FeSO4 1M; ✓ H2O2; ✓ Sol. KMnO4 0,1M; ✓ Sol. NaCl; ✓ Sol. KBr; Procedimento: Em 1 tubo de colocou-se 5 mL de H2O e adicionou-se 15 gotas de H2SO4 concentrado. Observou-se o aquecimento do tubo de ensaio…

produzem duas substâncias compostas. HCl + NaOH → NaCl + H2O NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 – Simples troca ou deslocamento: reação em que uma substância simples reage com uma composta, produzindo outra substância composta e outra simples. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 11. Reações de oxidação redução: são reações em que ocorrem variações dos números de oxidação dos átomos de certos elementos. NOX: relacionado à perda ou ganho de elétrons por um átomo numa ligação química. Regras para…

br) 19) (UFRS-RS) Considerando-se que o elemento ferro pode formar diferentes compostos nos quais apresenta valores de número de oxidação +2 ou +3, as fórmulas dos possíveis sulfatos e hidróxidos de ferro são: a) Fe2SO4, Fe3SO4, Fe2OH, Fe3OH b) FeSO4, Fe2 (SO4)3, Fe(OH) 2, Fe(OH)3 c) Fe(SO4)2, Fe(SO4)3, FeO, Fe2O3 d) FeSO3, Fe2 (SO3)3, FeOH, Fe(OH)3 e) FeS, Fe2S3, Fe2O3, Fe3O4 20) (UERJ-RJ) Recentemente foi confirmada a existência de água mineral medicinal no município de…

01 60,05 NaCl 58,44 128,94 NaF 41,99 192,13 NaHCO3 84,01 459,44 H2C2O4 .2H2O Al(C9H6NO)3 150,09 119,98 133,34 HCCOH AlCl3 18,02 69,00 213,00 CH3COOH Al(NO3)3 34,01 74,44 78,00 CHCl2COOH Al(OH)3 98,08 40,00 101,97 (HO2CCH2)2C(OH)CO Al2O3 61,83 82,03 197,84 2H As2O3 98,00 201,22 229,84 C2H4O2(COOH)2 As2O5 271,50 381,37 H2O H2O2 H2SO4 H3BO3 H3PO4 HgCl2 208,24 Hg2Cl2 472,09 NaH2PO4 BaCl2 372,24 244,27 KBr 119,00 NaNO2…

Amarelo a azul Fenolftaleína 8,2 – 9,8 Incolor a vermelho 3. MATERIAIS E REAGENTES: Materiais 3 bechers de 50 ou 100 mL Reagentes Soluções de mesma concentração ( 0,1 mol/L) de : Aparelho p/ condutividade Ácido acético (CH3COOH) Bechers para as soluções Ácido sulfúrico (H2SO4) Becher p/ lavagem dos eletrodos Ácido clorídrico (HCl) -6- Tubos de ensaio e estante Cloreto de sódio (NaCl) Pipeta graduada de 5,0 mL Hidróxido de sódio (NaOH) Vidro

ácido. é uma pirólise. Prof. Agamenon Roberto REAÇÕES INORGÂNICAS www.agamenonquimica.com 3 12)Nas transformações indicadas abaixo, e que não estão equacionadas, quais etapas em que o ferro sofreu oxidação? I II III IV Fe FeS FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 a) b) c) d) e) I e II. II e III. I e IV. II e IV. I e III. 13) A combustão do gás metano (CH4) é representada pela equação química: CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + calor Podemos afirmar, sobre esta…