Feso4 H2o2 Ch3cooh

presentes os cátions Fe3+, de coloração amarelo- clara; se a solução contiver cloretos, a coloração irá se tornar mais forte. Utiliza-se uma solução recém- preparada de sulfato de ferro (II) (FeSO4.7H2O) ou sulfato de amônio e ferro (II) (sal Mohr, FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O), acidificada com H2SO4 1M, para o estudo destas reações. As reações principais: 1- Solução de Hidróxido de Sódio Precipitado verde amarelado de hidróxido de ferro (II) (Fe(OH)2), reação realizada em ausência de ar. O…

mínima (ou proporção) de átomos desses elementos expressa em números inteiros e os menores possíveis. Exemplos: Glicose: Fórmula Molecular: C6H12O6 Fórmula Bruta: CH2O Etano: Fórmula Molecular: C2H6 Fórmula Bruta:CH3 Água Oxigenada: Fórmula Molecular: H2O2 Fórmula Mínima:HO Sacarose:Fórmula Molecular: C12H22O11 Fórmula Mínima: C12H22O11 • Ácido Sulfúrico: Fórmula Molecular H2SO4 Fórmula Mínima: H2SO4 A fórmula molecular é um múltiplo inteiro da fórmula mínima, isto é, (FÓRMULA…

dobro, permitindo calcular o grau de dissociação. Semelhantemente, soluções bem diluídas de sulfato de sódio dão um Δt que tem aproximadamente o triplo do valor esperado (por quê?). O que você espera que ocorra com o Δt de uma solução de: 1) HCl 2) CH3COOH 3) NaOH 4) CaCl2 4. As técnicas experimentais Neste experimento você vai utilizar, pela primeira vez, pipetas, buretas e bico de Bunsen. Vamos apresentar aqui algumas recomendações e instruções a respeito da operação desse…

quando reagem com metais produzem sais metálicos e ocorre a liberação de hidrogênio gasoso: METAL + ÁCIDO → SAL + HIDROGÊNIO GÁS Exemplos: Zno + 2HCl → ZnCl2 Feo + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ + H2↑ Reagem também com óxidos metálicos produzindo sal e água: ÁCIDO + ÓXIDO METÁLICO → SAL + ÁGUA 2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O Os ácidos sofrem dissociação na água ou ionização, o que pode ser representado pela seguinte equação química, a título de exemplo: HCl + H2O → H3O+ +…

sulfato de alumínio: Com massa molar = 342 (Al = 27; S = 32; O = 16; total = 342), um pó branco utilizado como floculante/coagulante químico no tratamento de efluentes e água industrial. Outros sais como o sulfato férrico – Fe2(SO4)3, sulfato ferroso – FeSO4, cloreto férrico – FeCl3 e cloreto ferroso – FeCl2, são também utilizados como floculantes/coagulantes em processos de tratamento de água e efluentes industriais. 1.6.4 Conceito de Óxidos e Peróxidos 1.6.4.1 Óxidos São formados…

de MgSO4? (d) 9,6 mmol de Fe(NH4)2(SO4)2 # 6H2O? 4-13. Qual a massa em miligramas do soluto em *(a) 26,0 mL de sucrose (342 g/mol) 0,250 mol L 1? *(b) 2,92 L de H2O2 4,76 10 3 mol L 1? (c) 656 mL de uma solução que contém 4,96 ppm de Pb(NO3)2? (d) 6,75 mL de KNO3 0,0619 mol L 1? 4-14. Qual a massa em gramas do soluto em *(a) 450 mL de H2O2 0,164 mol L 1? *(b) 27,0 mL de ácido benzóico (122 g/mol) 8,75 10 4 mol L 1? (c) 3,50 L de uma solução que contém 21,7 ppm de SnCl2? (d) 21,7 mL de…

(d) 9,6 mmol de Fe(NH4)2(SO4)2 # 6H2O? 4-13. Qual a massa em miligramas do soluto em *(a) 26,0 mL de sucrose (342 g/mol) 0,250 mol LϪ1? *(b) 2,92 L de H2O2 4,76 ϫ 10Ϫ3 mol LϪ1? (c) 656 mL de uma solução que contém 4,96 ppm de Pb(NO3)2? (d) 6,75 mL de KNO3 0,0619 mol LϪ1? 4-14. Qual a massa em gramas do soluto em *(a) 450 mL de H2O2 0,164 mol LϪ1? *(b) 27,0 mL de ácido benzóico (122 g/mol) 8,75 ϫ 10Ϫ4 mol LϪ1? (c) 3,50 L de uma solução que contém 21,7 ppm de SnCl2? (d) 21,7…

instável de cor marrom. Um modo mais elegante para se remover íons NO? em Colocar em um tubo de ensaio 5 gotas de uma solução uma solução ácida é juntar alguns cristais de ácido sulfâmide NaN03 0,2 M, 2 a 3 gotas de H2S04 2 M e mais 5 uma solução de FeSO4 0,ZM. gotas de Em seguida, inclinar o tubo, em mais ou menos 4 9 , e deixar escorrer pela parede do tubo gotas de H2S04 concentrado tomando o para que as marrom que se formação do sol~çõesnão se misturem. Observar o…