PREPARO E DILIUÇÃO DE SOLUÇÕES

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE SINOP
INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE
FÁRMACIA BACHARELADO
QUÍMICA EXPERIMENTAL

PREPARO E DILIUÇÃO DE SOLUÇÕES
ESTUDOS DAS REAÇÕES

OBJETIVO O presente trabalho tem como objetivo efetuar cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções a partir de solutos sólidos, solutos líquidos e diluição e identificar as reações químicas provenientes das misturas das soluções preparadas, para classificar e equacionar cada reação.
PARTE EXPERIMENTAL I
Materiais
Reagentes
-3 vidros de relógio
- Ácido Sulfúrico
- 3 Pipetas de Pasteur
- Cloreto de Sódio
- 2 Bastões de vidro
- Brometo de Potássio
- 3 Balões volumétricos de 10 mL
- Nitrato de Prata
- 1 Balão volumétrico de 25 mL
- Ácido Cloridrico - 1 Balão volumétrico de 50 mL
- Cloreto de Ferro III
- Espátula para cada Reagente
- Hidróxido de Sódio
- 2 Bequer de 100 mL
- Iodeto de Potássio
- 2 Provetas de 50 mL
- Sulfato de Cobre II
- 2 Funil
- Nitrato de Chumbo
- 2 pissetas com água

Calcularam-se as massas para preparar 10 mL de cada uma das seguintes soluções nas concentrações:
Cloreto de ferro III – 3%
Hidróxido de sódio – 1 g/L
Cloreto de sódio – 0,1 M
Brometo de potássio – 0,1 M
Nitrato de prata – 5%
Sulfato de cobre – 1 M transformar em 223 g/L
Nitrato de chumbo 0,1 M
Ácido clorídrico – d = 1,18 g.mL-1; T= 0,38
Ácido sulfúrico – d = 1,8 g.mL-1; T=0,96
Calculou-se a massa para preparar 50 mL da solução na concentração:
Iodeto de potássio – 0,3 M
Depois se calculou o volume da solução a ser utilizada para preparar outra solução 0,1 em 10 mL. Depois de calculadas a massa pesou-se cada uma e a seguir prepararam-se as soluções.
RESULTADO E DISCUSSÕES

EXPERIMENTO I

SUBSTÂNCIA
PESO
g
VOLUME DO SOLUTO
L
VOLUME DA SOLUÇÃO
L
CONCETRAÇÃO

g/L
FeCl3
0,299
0,041
0,051
5,86
NaOH
0,01
0,0056
0,0156
0,64
NaCl
0,0589
0,022
0,032
1,8
KBr
0,191
0,224
0,0324
3,67
AgNO3