Feso4

Procedimento C C) pH de sais Ácidos 1. Foram pegos três tubos de ensaio e adicionados a cada um deles cerca de 5 mL de água destilada (o volume de água foi igual nos três tubos). 2. No primeiro tubo foi dissolvida uma pequena quantidade de FeSO4 e ao segundo, a mesma quantidade de FeCl3. Agitou-se para total solubilização. O terceiro tubo foi usado como padrão 3. Foi testado o pH de cada uma das soluções com papel indicador universal. Os resultados obtidos foram…

sulfato de cobre (CuSO4) 0,1M com coloração inicial transparente e em seguida foi submerso uma pequena quantidade de palha de aço na solução, com o tempo a palha de aço sofre oxidação e o líquido muda sua coloração para azul. CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 6. Conclusão A prática realizada foi de grande importância. Haja vista que, a partir dela, foi possível a observação de várias reações onde pode se presenciar a oxidação dos compostos, foi observada também a…

formado pelos óxidos de ferro FeO e Fe2O3. Esse óxido é conhecido como magnetita e é utilizado no ímã natural. Veja abaixo como ele reage como se fosse uma mistura desses dois óxidos: FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O + Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O Fe3O4 + 4 H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 +4 H2O Outro exemplo comum de óxido duplo ou misto é o zarcão, que é aplicado sobre o ferro e que tem a finalidade de impedir o contato do ferro com o oxigênio do ar,…

acaba reduzindo e oxidando o cobre. O Cu++, por sua vez, é atraído pelo ferro reduzido e se deposita nele, formando uma fina camada de cobre em volta do prego. No procedimento 1.2, assim como no procedimento 1.2, o ferro (presente na solução de FeSO4) possui um potencial de redução maior do que o cobre (presente na placa), o que determina a redução do ferro e a oxidação do cobre. Sendo assim, o cobre (Cu++) sai da placa e invade a solução rica em ferro reduzido. No procedimento 1.3, o…

a gota, para que seja possível a observação de alguma alteração no sistema. a) Etapa I – Sistema A Solução | Representação | Cor da solução | Sistema | K4[Fe(CN)6] | A1 | Amarelo | A1 + A8 | K2Cr2O7 | A2 | Laranja | A1 + A3 | FeSO4 | A3 | Amarelado | A1 + A4 | CuSO4 | A4 | Azul | A2 + A7 | Na2S2O3 | A5 | Incolor | A5 + A7 | Pb(CH3COOO)2 | A6 | Incolor | A3 + A9 | BaCl2 | A7 | Incolor | A2 + A8 | AgNO3 | A8 | Incolor | A2 + A6 |…

Ferro (III)), FeSO4 (Sulfato de Ferro (II)), [K3Fe(CN)6 ] (Ferricianeto de Potássio), Ca(NO3)2 (Nitrato de Cálcio) e CuSO4 (Sulfato de Cobre (II)), a fim de relacioná-las com propriedades químicas, sejam estas, solubilidade, ácido x base, e também dissolução. Procedimentos experimentais Materiais: 9 tubos de ensaio; 6 espátulas; 1 pipetador; 1 béquer de 10 mL; 1 vidro de relógio; 1 pipeta graduada de 5mL; Pisseta com H2O; Substancias: K2CrO4; AgNO3; Pb(NO3)2; [K4Fe(CN)6]; FeCl3;…

a 3, 5,0 mL de soluções 0,1 mol.L-1 de KCl, KBr e KI respectivamente. Gotejou-se em cada tubo solução 0,1 mol.L-1 de nitrato de prata e foi anotado as observações de todos do grupo. Colocou-se em um tubo de ensaio 5,0 mL de solução 0,1 mol.L-1 de FeSO4 e foi adicionado gotas de solução 0,1 mol.L-1 de KI. Anotou-se as observações de todos do grupo novamente e comparado com o precipitado obtido no tubo 3 do item 1 acima. 5 - RESULTADOS E DISCUSSÕES Parte I – Condutividade Elétrica…

metal • Passivação – deposição de produtos de corrosão sobre a superfície do metal protegendo da corrosão Curva de polarização típica de um metal em meio ácido com comportamento ativo/passivo 28 Proteção anódica Sulfatação – formação de FeSO4 Reativação – oxidação de íons Fe2+ a Fe3+ Passivação – formação de filme de Fe2O3 misturado com sulfatos de ferro II e sulfato de ferro III. Faixa de potencial de passivação é determinado experimentalmente, pois varia muito com…

composições pirotécnicas, como eletrólito em pilhas, e demonstração de reações de simples troca. Neste último caso, o ferro é submergido numa solução de sulfato de cobre e começa a dissolver-se enquanto o cobre precipita. • Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Neste experimento também foram analisados procedimentos de laboratório, como a filtração a vácuo – que é uma técnica muito útil em sínteses, princípios físicos e químicos, como solubilidade do sulfato de cobre em etanol,…

(Ácido Sulfúrico) e FeSO4 (Sulfato de Ferro). MATERIAIS UTILIZADOS Materiais Reagentes Prego Zincado Solução de Al2(SO4)3 (Sulfato de Alumínio) 0,5 M Estande para tubo de ensaio Solução de NaCl (Cloreto de Sódio) 0,5 M Tubo de ensaio Solução de HCl (Ácido Clorídrico) 0,5M Fita de PH Solução de AgNO3 (Nitrato de Prata) 0,5 M Pinça metálica Solução de CuSO4 (Sulfato de Cobre) 0,5 M Solução de NaOH (Hidróxido de Sódio) 0,5M Solução de H2SO4 (Ácido Sulfúrico) 7 mols/L Solução de FeSO4…