Feso4

NA PLANTA Essencial para a formação da clorofila. Constituinte de algumas enzimas. Mecanismo de transporte de elétrons. FERTILIZANTES O mais comum é FeSO4. A correção da deficiência de Fe através da sua aplicação no solo é difícil, principalmente em solos alcalinos, sendo preferível realizar pulverizações. No solo 10-15 kg/ha de FeSO4 Em pulverizações usar concentrado de 1% a 2%. 7. BORO Teores: Conteúdo na crosta terrestre 20-200 mg/L. Fontes: Rochas ígneas (turmalina) e…

9.1. PROCEDIMENTO A 9.1.1. Materiais e reagentes Utilizamos no desenvolvimento deste procedimento os seguintes itens: 8 tubos de ensaio. 8 pregos zincados. Al2(SO4)3 0,5 M NaCl 0,5 M HCl 0,5M AgNO3 0,5 M CuSO4 0,5 M NaOH 0,5M H2SO4 7M FeSO4 9.1.2. Procedimento Experimental Primeiro passo: Foi adicionado 1 prego zincado para cada tudo de ensaio. Segundo passo: Em cada tudo de ensaio, já com o prego dentro, adicionamos 1 tipo de solução para cada. Terceiro passo: Aguardamos

compostos a exemplo da pirita ou marcassita (ferro sulfeto – FeS2) produzindo o sulfato ferroso (FeSO4) [1]. O sulfato ferroso quando oxidado produz o sulfato de ferro [2]. Quando submetido a hidrolise o sulfato de ferro dá origem ao hidróxido de ferro [3] que em seguida esse hidróxido sofre desidratação parcial e produz a limonita [4]. FeS2 + H2O + 3,5 02 = FeSO4 + H2SO4 [1] 6 FeSO4 + 1,5 O2 + 3 H2O = Fe(SO4) + 2 Fe (OH)3 [2] Fe(SO4) + 6 H2O = 2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4

metálico e mufa para Kitassato 18. Frasco para guardar o produto 19. Pisseta Procedimento de síntese * Coloque em um béquer de 50 mL aproximadamente 6 mL de água acidulada 1 gota de H2SO4 concentrado e dissolva aproximadamente 1,41g de FeSO4 7H2O. * Adicione a essa solução aproximadamente 0,67g de (NH4)2SO2. * Concentre a solução até aproximadamente 4,5 mL e deixe em repouso por uma semana para que ocorra a efetiva cristalização. * Separe os cristais…

amostra O teste deve ser realizado em meio ácido pois assim têm-se sua especificidade aumentada, uma vez que a solubilidade do precipitado não é alterada significativamente pelo pH do meio. 3- ÍONS NITRITO (NO2) Reação com sulfato ferroso (FeSO4): Devido à instabilidade dos nitritos este teste deve ser feito em meio ácido, ácido sulfúrico diluído (0,1 M). Nestas condições elimina-se a possibilidade de precipitação do íons nitrato, o qual passa a não ser um interferente.…

oxirredução Material Necessário - 2 béqueres de 50 mL - lâmina de cobre - solução aquosa de CuSO4 (sulfato de cobre) - lâmina de ferro - solução aquosa de FeSO4 (sulfato de ferro II) - ácido clorídrico concentrado Método Operacional - Em um béquer de 50 mL, colocar aproximadamente 15 mL da solução de sulfato de cobre. Em seguida, mergulhar parcialmente uma lâmina de…

de solução de ácido nítrico que estava presente no frasco da bancada, e em seguida aquecido. Logo depois, em um outro tubo de ensaio, colocou-se 2 mL de HNO3 e depois adicionado aparas de cobre. Por fim, foi colocado em outro tubo de ensaio 3 mL de FeSO4, e adicionado logo em seguida 2 mL de H2SO4 concentrado. O tubo foi mantido em repouso por 1 minuto e logo depois, juntou-se lentamente 1 mL de HNO3 preparado. 4. Resultados e Discussão 4.1 – Preparação da amônia Foram misturadas duas…

A e B após acrescentar o NaOH houve efervescência,ou seja ,uma reação exotérmica , houve a neutralização do H2SO4. Já no tubo C não ocorreu reação. A reação de oxi-redução para o experimento: CuSO4(aq) + Fe(s) → FeSO4 (aq) + Cu (S) A formação da camada de cobre na superfície do objeto é conseqüência da reação: Cu+2(aq) + 2 e- → Cu(s) O cobre formado é originado dos cátions Cu+2, que são…

sulfato ferroso, sulfato de zinco e nitrato de prata. Depois adicionaram-se os seguintes metais: magnésio, zinco, cobre, alumínio e ferro aos respectivos tubos. 2Mg(s) + 2CuSO4(aq.) → 2MgSO4(aq.) + Cu2(s) CuSO4(aq.) + Zn(s) → ZnSO4(aq.) + Cu(s) FeSO4(aq.) + Mg(s) → MgSO4(aq.) + Fe(s) 3FeSO4(aq.) + 2Al(s) → Al2(SO4)3(aq.) + 3Fe(s) ZnSO4(aq.) + Mg(s) → MgSO4(aq.) + Zn(s) 2AgNO3(aq.) + Mg(s) → Mg(NO3)2(aq.) + 2Ag(s) 2AgNO3(aq.) + Zn(s) →Zn(NO3)2(aq.) + 2Ag(s) Construção da Pilha de…

é uma reação de oxi-redução? a) H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O b) CaCO3 → CaO + CO2 c) 2 NH3 → N2 + 3 H2 d) HNO3 + H2O → H3O+ + NO e) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Justifique sua resposta 10) Considerando as seguintes reações químicas: I. 2 FeSO4 + 2 Ce(SO4)2 + Fe2(SO4)3 + Ce2(SO4)3 II. AgNO3 + NaCl →AgCl + NaNO3 III. CuSO4 + 4 NH4OH →Cu(NH3)4SO4 + 4 H2O IV. Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O V. H2S + 8 HNO3 → H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O Determine o nox dos metais, dos halogênios e…