Eletroquímica

Introdução
Eletroquímica
A eletroquímica estuda a relação entre energia elétrica e reação química (reações de oxirredução), ou seja, como as substâncias reagem entre si produzindo corrente elétrica e como, por meio do uso de energia elétrica, as substâncias podem ser transformadas.
A presença de oxigênio na atmosfera terrestre é responsável pelo caráter oxidante de nosso ambiente; a palavra ‘oxidação’ foi inicialmente utilizada para caracterizar as reações em que o oxigênio se combinava com outras substâncias. Em contrapartida, o termo ‘redução’ era empregado para caracterizar as reações nas quais o oxigênio era separado dessas substancias.
Desenvolvimento
Objetivo geral
Avaliar a reatividade dos metais frente aos diferentes tipos de reagentes.
Interpretar e equacionar as reações.
Analisar a importância para a engenharia mecânica, já que ao atuar no futuro precisaremos saber os melhores materiais para utilizar em nossos projetos.
Materiais e reagentes
Sulfato cúprico, sulfato ferroso, sulfato de zinco, nitrato de prata, magnésio, zinco, cobre, alumínio, ferro, tubo de ensaio, conta-gotas, suporte para tubos de ensaio, papel filtro e lâmpada.
Método
Reatividade dos metais – Primeiro foram numerados 20 tubos de ensaios, após isso foi adicionado aos tubos 2mL de sulfato cúprico, sulfato ferroso, sulfato de zinco e nitrato de prata. Depois adicionaram-se os seguintes metais: magnésio, zinco, cobre, alumínio e ferro aos respectivos tubos.
2Mg(s) + 2CuSO4(aq.) → 2MgSO4(aq.) + Cu2(s)
CuSO4(aq.) + Zn(s) → ZnSO4(aq.) + Cu(s)
FeSO4(aq.) + Mg(s) → MgSO4(aq.) + Fe(s)
3FeSO4(aq.) + 2Al(s) → Al2(SO4)3(aq.) + 3Fe(s)
ZnSO4(aq.) + Mg(s) → MgSO4(aq.) + Zn(s)
2AgNO3(aq.) + Mg(s) → Mg(NO3)2(aq.) + 2Ag(s)
2AgNO3(aq.) + Zn(s) →Zn(NO3)2(aq.) + 2Ag(s)
Construção da Pilha de Volta – Lixou-se duas lâminas de cobre e duas lâmina de zinco. Tiras de papel filtro foram mergulhadas em sulfato de cobre e sulfato de zinco, então elas foram colocadas entre as lâminas de